题目内容
若实验室用26g锌粒与足量的盐酸反应制取氢气．试计算：
（1）生成氢气的质量为多少克？（Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）
（2）这些氢气在标况下的体积是多少升？（标况下，氢气的密度为0.09g/L）
（1）生成氢气的质量为多少克？（Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）
（2）这些氢气在标况下的体积是多少升？（标况下，氢气的密度为0.09g/L）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：首先应根据反应物、生成物、反应条件正确的写出化学方程式，然后根据方程式找出锌与氢气的质量关系，从而求出制得氢气的质量，再根据公式：体积═
，求出这些氢气的体积．
| 质量 |
| 密度 |
解答：解：
（1）设生成氢气质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
26 g x
=
解得x=0.8 g
（2）得V（H2）=
≈8.9 L
答案：
（1）生成氢气的质量为0.8 g；
（2）这些氢气在标况下的体积是8.9 L．
（1）设生成氢气质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
26 g x
| 65 |
| 2 |
| 26g |
| x |
解得x=0.8 g
（2）得V（H2）=
| 0.8g |
| 0.09g/L |
答案：
（1）生成氢气的质量为0.8 g；
（2）这些氢气在标况下的体积是8.9 L．
点评：本题是一道联系密度公式的综合学科题，考查了同学们用化学知识分析解决问题的能力．根据化学方程式计算的步骤和公式V=m÷ρ计算，注意书写的规范．
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