Question

如图1为实验室制取气体的常用发生装置．回答下列问题：

（1）仪器a的名称是

 

．
（2）实验室可用B装置制取H₂，反应的化学方程式为

 

，收集可用

 

法．
（3）用过氧化氢制取氧气，反应的发生装置应选择

 

．检验氧气是否收集满的方法是

 

．
（4）盐酸是氯化氢的水溶液．实验室常选用C装置，用氯化钠和浓硫酸混合加热制取氯化氢气体，反应的化学方程式为

 

．
（5）课外小组的同学利用图2所示装置对二氧化碳的性质进行研究．回答相关问题：
①A中发生反应的化学方程式为

 

．
②装置B的作用是

 

．
③C中盛放的试剂是

 

．
④F中发生反应的化学方程式为

 

．
⑤能说明二氧化碳与水发生反应的现象是

 

．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,氧气的检验和验满,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的化学性质,氢气的制取和检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）依据常用仪器回答；
（2）实验室可用B装置制取H₂，据反应原理书写方程式，并据氢气的密度和溶解性选择收集方法；
（3）依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，检验氧气是否收集满将带火星的木条放于集气瓶口，观察是否复燃进行判断；
（4）依据复分解反应的原理推测生成物，并据方程式的书写方法书写反应方程式；
（5）①实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；
②根据氯化氢的挥发性分析装置B的作用；
③根据浓硫酸有吸水性及干燥对二氧化碳性质的检验作用分析；
④二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，用于二氧化碳的检验；
⑤根据装置D和E的对比实验分析二氧化碳与水反应产生碳酸使石蕊试液变成红色．

解答：解：（1）仪器a是试管；
（2）实验室可用B装置制取H₂，反应的化学方程式为是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；氢气的密度比空气小且不易溶于水，故可用向下排空气法或排水法收集氢气；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，反应不需加热，故选发生装置B；检验氧气是否收集满将带火星的木条放于集气瓶口，观察是否复燃进行判断；
（4）依据复分解反应的特点：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，可知氯化钠和浓硫酸混合加热制取氯化氢气体的同时生成硫酸钠，方程式是：2NaCl+H₂SO_4（浓） 

△   .

 Na₂SO₄+2HCl↑；
（5）①实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②因为盐酸有挥发性，故产生的二氧化碳中混有氯化氢杂质，为避免对二氧化碳水溶液酸性的干扰，故要除去二氧化碳中的氯化氢；
③装置D和E通过石蕊是否与水接触的对比，验证是干燥的二氧化碳显酸性还是二氧化碳和水共同作用显酸性，因此二氧化碳在进入D装置前要干燥，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳；
④二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，用于二氧化碳的检验，反应的方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
⑤因为D装置的石蕊小花只与二氧化碳接触，不变色，说明二氧化碳本身不显酸性；而E装置的石蕊试液变成红色，说明二氧化碳和水反应，生成了碳酸，因此能说明二氧化碳与水发生反应的现象是：D中紫色小花不变色，而E中溶液由紫色变为红色．
故答案为：（1）试管；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；  向下排空气或排水；
（3）B； 将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明已经收集满了；
（4）2NaCl+H₂SO_4（浓） 

△   .

Na₂SO₄+2HCl↑；
（5）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；②除去二氧化碳中混有的HCl气体；③浓硫酸；④CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；⑤D中紫色小花不变色，而E中溶液由紫色变为红色．

点评：依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据气体的密度和选择收集装置，并掌握方程式的书写、检验氧气是否收集满的方法是解答此题的关键．