题目内容
兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【分析】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ．
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 ．
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立．
【反思】实验室存放的氢氧化钠溶液如果变质，可以在溶液中加入适量的 溶液，达到除去杂质的目的．
【分析】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为
【反思】实验室存放的氢氧化钠溶液如果变质，可以在溶液中加入适量的
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验流程图和现象分析．根据氢氧化钠的性质进行分析，氢氧化钠露置在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，反应的程度不同，则变质的程度不同；检验碳酸盐使用的是加酸化气的方法或加入含有可溶性钙离子、钡离子的方法，要证明含有氢氧化钠，则需要除去碳酸钠再进行检验，且加入的试剂与碳酸钠反应后不能生成显碱性的物质．若氢氧化钠是部分变质，除去杂质试剂是氢氧化钙溶液，因为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠．
解答：解：
【分析】久置的氢氧化钠变质的原因是：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可．故化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【实验和推断】
（1）氢氧化钠变质生成的是碳酸钠，如果加入A后产生气泡，则加入的物质是酸，可以是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故白色沉淀是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；生成的氢氧化钠也能使酚酞试液变红，故不能确定原固体中是否含有氢氧化钠．
（3）若全部是碳酸钠，则加入的氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，生成的氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，所以现象a为产生白色沉淀，现象b为酚酞不变色．
【反思】若氢氧化钠是部分变质，除去杂质试剂是氢氧化钙溶液，因为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故答案为：Ca（OH）2溶液．
故答案为：
【分析】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【实验和推断】
（1）稀盐酸，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）不能．
（3）有白色沉淀生成；无色酚酞试液不变色．
【反思】Ca（OH）2溶液．
【分析】久置的氢氧化钠变质的原因是：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可．故化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【实验和推断】
（1）氢氧化钠变质生成的是碳酸钠，如果加入A后产生气泡，则加入的物质是酸，可以是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故白色沉淀是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；生成的氢氧化钠也能使酚酞试液变红，故不能确定原固体中是否含有氢氧化钠．
（3）若全部是碳酸钠，则加入的氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，生成的氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，所以现象a为产生白色沉淀，现象b为酚酞不变色．
【反思】若氢氧化钠是部分变质，除去杂质试剂是氢氧化钙溶液，因为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故答案为：Ca（OH）2溶液．
故答案为：
【分析】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【实验和推断】
（1）稀盐酸，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）不能．
（3）有白色沉淀生成；无色酚酞试液不变色．
【反思】Ca（OH）2溶液．
点评：本考点考查了氢氧化钠在空气中的变质情况，还考查了化学方程式的书写．实验探究题包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
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