题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲
B.t2℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C.分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D.若要将组成在N点的甲溶液转发为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
【答案】D
【解析】A、t1℃时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲，氮此题不知溶液是否饱和，A不符合题意；
B、t2℃时，丙的溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量=15g+50g=65g；B不符合题意；
C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是t3℃时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，C不符合题意；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，D符合题意.
所以答案是：D．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用固体溶解度曲线及其作用的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．
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【题目】已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35 | 35.5 | 36 | 36.5 | 37 |
碳酸钠 | 6 | 10 | 18 | 36.5 | 50 | |
（1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）；
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 ；
（3）40℃时，把50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）生活在盐湖（湖水中溶解有较多的氯化钠和碳酸钠）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理： ．