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请写出化学实验室中常用的带有刻度的仪器名称（列举2种）：    、    ．
【答案】分析：根据实验室中常用的带有刻度的仪器有量筒、托盘天平、温度计、烧杯等进行解答．
解答：解：实验室中常用的带有刻度的仪器有量筒、托盘天平、温度计、烧杯等．
故答案为：量筒、托盘天平．
点评：明确常用仪器特点即可解答，比较简单．
练习册系列答案
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Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式．
②：
 
；
③：
 
．
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体
 
（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是
 
溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵
 
硝酸铵（选填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
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实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）鼓入空气的目的是
 
，装置A中试剂X最适宜选用
 
．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是
 
．
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）
金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．
（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝②用来制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是
 
（填序号）．
（2）铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是
 
．
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
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写出②③两步的化学方程式
 
、
 
．
（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用．
某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入
 
．充分反应后过滤，滤渣中含有
 
．继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体．
（4）在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈．回忆已有的知识，铁生锈的原因是
 
．那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2（OH）2CO3．他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与
 
有关系的实验．请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法
 
．
精英家教网金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．
（l）铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳的目的是
 
．
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等主要原料炼铁，反应过程如下：精英家教网
写出②③两步的化学方程式
 
、
 
．
（2）在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一
层绿色的铜锈．为了弄清铁锅生锈的原因，兴趣小组同学用相同的铁钉设计了如下安验．经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①通过探究发现：铁生锈是铁与
 
和
 
共同存在时发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是
 
．
③铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2（OH）2CO3．他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与
 
有关系的实验．请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法
 
．
精英家教网实验室中常采用分解过氧化氢（H2O2）溶液（用二氧化锰作催化剂）或加热高锰酸钾的方法制取氧气．请回答下列问题：
（1）图中标号仪器的名称：a
 
b
 

（2）写出用上述两种方法制取氧气的任一个化学反应方程式
 
．
（3）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示．
用该方法收集氧气时检验是否收集满的方法是
 
．
（4）如果反应器中反应很剧烈，应该采取的安全措施是
 
．
A．减慢液体的滴加速度  B．换用体积小的锥形瓶   C．加热锥形瓶
（5）与用高锰酸钾制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是
 
（任写一点）
（6）MnO2是反应中的催化剂，可回收再利用．采用
 
方法，可从反应后的剩余物中分离出MnO2．
（7）若只改变装置中的药品，此套装置还可用以制取的气体是
 
，反应的化学方程式是
 
，常用
 
鉴定瓶中收集到的气体．
Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式．
②：
 
；③：
 
．
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体
 
（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是
 
溶液．
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
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实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）鼓入空气的目的是
 
，装置A中试剂X最适宜选用
 
．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是
 
．
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
 
（结果保留一位小数 ）．

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