题目内容
1．自来水消毒过程中常会发生下列化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
（1）D物质中氯元素的化合价为+1；
（2）写出图甲所示反应的化学方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
分析 观察反应的微观过程图，根据微粒的构成写出化学式；根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式；根据化合价原则求出元素的化合价．
解答 解：（1）由图中可知，D的化学式是HClO，由于氢显+1价，氧显-2价，可推出氯元素的化合价为+1价．
（2）由图示可知，图甲所示反应是氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO．
故答案为：（1）+1；（2）Cl2+H2O═HCl+HClO．
点评 此题是借助化学反应的微观图示，对化学反应的实质进行了探讨，学生识图能力的强弱是解决此题的关键．
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11．下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
| A． |  向等质量的形状相同的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 | |
| B． |  电解水 | |
| C． |  向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 | |
| D． |  用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 |
12．关注健康，预防疾病．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 锌是人体一种必须的微量元素，缺少会引起生长迟缓，发育不良 | |
| B． | 糖类是米、面食物的主要成分，它们是由碳、氢、氧三种元素组成的 | |
| C． | 每克油脂在人体内完全氧化，放出的能量比糖类多一倍以上，是主要的供能物质 | |
| D． | 人体每天约需3-5g的食盐以满足人体的正常需要 |
如图为市场上出售的一种加碘低钠盐的相关说明．如果一个人每天摄入4g加碘低钠盐，则每天摄入钠元素的质量约1.1g（计算结果精确到0.1）．
16．【现象分析】实验一：向氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸，发现有气泡冒出，结论：该氢氧化钠溶液已变质．实验二：为进一步验证氢氧化钠溶液是否完全变质，将该氢氧化钠溶液取样，滴加无色酚酞溶液．你对实验二的评价是：（是否可行，说明理由）不可行；碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；写出氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【实验反思】碳酸钠对氢氧化钠检验有干扰，在鉴别氢氧化钠之前先要排除干扰因素
【探究应用】实验三：实验室提纯氯化钾样品流程如下：（已知碳酸钾溶液呈碱性）
①操作A的目的是使样品样品充分溶解．X溶液中溶质是K2CO3（填化学式）．
②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）．
③滤液中的溶质除了氯化钾外还有什么？请设计实验逐一鉴别它们：
④写出步骤1中发生反应的化学方程式BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
【实验反思】碳酸钠对氢氧化钠检验有干扰，在鉴别氢氧化钠之前先要排除干扰因素
【探究应用】实验三：实验室提纯氯化钾样品流程如下：（已知碳酸钾溶液呈碱性）
①操作A的目的是使样品样品充分溶解．X溶液中溶质是K2CO3（填化学式）．
②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）．
③滤液中的溶质除了氯化钾外还有什么？请设计实验逐一鉴别它们：
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| 1 | 取少量滤液于试管中，加入 氯化钡溶液，振荡，静置并过滤，目的 检验碳酸钾 | 均有白色沉淀生成 | 滤液中的溶质除了氯化钾外还有： KOH、K2CO3（填化学式） |
| 2 | 取步骤1反应后的滤液少量于试管中加入 氯化镁溶液，振荡、静置并过滤 |
6．水是生产生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法中正确的是（ ）
| A． | 明矾溶液可以区分硬水和软水 | |
| B． | 在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化 | |
| C． | 洗米后的水，可以用于浇花 | |
| D． | 为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 |
