题目内容
【题目】某同学设计了如图A~F气体制取与性质的组合装置。请根据下图回答问题。
（1）写出仪器a、b的名称a ________，b_______
（2）A装置中发生反应的化学方程式：___，利用A装置制取气体的优点：________。
（3）B装置中观察到的现象：______。
（4）D装置中发生反应的化学方程式：_______。
（5） E装置中观察到石蕊试液变红，用反应的化学方程式解释产生该现象的原因_____。
（6）F装置中观察到的现象：______ ，出现该现象的原因有_______ 、______。
（7）小华用G装置加热高锰酸钾制取氧气时，发现试管位置过高，他调节试管高度需要操作的旋钮是 _________（填序号）。
【答案】分液漏斗 锥形瓶 2H2O2
2H2O+O2↑ 可以控制反应的速率 水中产生气泡，白磷燃烧 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O+CO2=H2CO3 两支蜡烛从下至上依次熄灭 二氧化碳密度比空气大 二氧化碳既不能燃烧、也不支持燃烧 ②
【解析】
（1）由图示可知，仪器a、b的分别是分液漏斗、锥形瓶；
（2）A中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；A装置可通过分液漏斗控制加入药品的量，所以利用A装置制取气体的优点：可以控制反应的速率；
（3）由于过氧化氢分解生成了氧气进入B装置，白磷接触到氧气，温度达到了着火点所以现象是：水中产生气泡，白磷燃烧
（4）稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）E中导管口有气泡冒出，说明二氧化碳进入石蕊试液中，二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此溶液由紫色变为红色，反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
（6）装置中两支蜡烛从下至上依次熄灭，原因是：二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大；
（7）由图示可知，调节试管高度需要操作的旋钮是②．
故答为：（1）分液漏斗，锥形瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑，可以控制反应的速率；（3）水中产生气泡，白磷燃烧； （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（5）H2O+CO2=H2CO3；（6）两支蜡烛从下至上依次熄灭 二氧化碳密度比空气大，既不能燃烧、也不支持燃烧．（7）②．
全优点练单元计划系列答案
【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程：
（假设）H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
（进行实验）下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是（1）_________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是（2）_________。
（实验记录）
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
时间 | 165s | 46s |
（结论）该探究过程得出的结论是（3）_____________。
（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快。若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的（4）______和（5）______是否改变。
（实验拓展）H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入5mL 5%的过氧化氢溶液，然后加入等量的二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | （6）___________ |
另取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液，然后加入等量的二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有冷水的烧杯中 | （9）______ | 温度越高，过氧化氢分解的速率越大 |
取一支试管加入5mL（7）___ 的过氧化氢溶液，把试管放入盛有（8）___ 的烧杯中 | （10）______ |