Question

8．某校兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如图所示：

请回答：
（1）加入“过量Na₂CO₃”所发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．操作2的名称是过滤．
（2）在“操作1”、“操作3”中，都要要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（3）加入适量HCl的目的是除去溶液中过量的碳酸钠．
（4）在配制氯化钠溶液的过程中，老师观察到了同学们的下列操作，其中正确的是AC（填编号）．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠与氯化钙反应原理书写方程式；要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作；
（2）根据流程图可知操作1为溶解，操作3为蒸发；
（3）根据碳酸钠与氯化钙反应原理书写方程式；
（4）根据配制溶液的使用注意事项分析解答；

解答 解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作；故操作2的名称是过滤；
（2）流程图可知操作1为溶解，操作3为蒸发；都要要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（3）加入过量碳酸钠后，和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠；对于氯化钠是杂质，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的过量的碳酸钠；
（4）量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持和水平；故B错误；不能在量筒内配制溶液，故D错误；正确的是AC；

答案：（1）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，过滤．
（2）玻璃棒．
（3）除去溶液中过量的碳酸钠．
（4）AC．

点评 此题顺利解答的前提是会分析流程图，在分析流程图时，需要注意其中所加物质的量的多少，如：过量或适量等；并结合溶质的质量分数和所学知识细心分析解答．