Question

17．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NH₄Cl、CuO四种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）．
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体 B 的化学式为NH₃．
（2）滤液 E 中大量存在的阳离子为（写离子符号）Na⁺、H⁺．
（3）混合物 A 中，肯定不存在的物质是（写化学式）Na₂CO₃，理由是根据步骤③说明滤液C中有Ba²⁺存在，若存在Na₂CO₃则（步骤①中会产生沉淀，）滤液C中就没有Ba²⁺存在．因此Na₂CO₃一定不存在．
（4）写出实验过程④中发生反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

Answer 1

分析 根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气能使紫色石蕊试液变蓝，钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子会生成白色的硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，铜离子在溶液中显蓝色等知识进行分析．．

解答 解：（1）固体混合物A加入氢氧化钠溶液加热后过滤，生成的气体B通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝色，说明该气体是碱性气体，铵态氮肥中加碱会生成氨气，氨气溶于水显碱性，会使紫色的石蕊变蓝色，所以气体B是：NH₃；
（2）根据步骤①说明滤液C中有Na²⁺存在，根据步骤③说明滤液E中有H⁺存在，所以，滤液 E 中大量存在的阳离子为：Na⁺、H⁺；
（3）根据步骤③说明滤液C中有Ba²⁺存在，若存在Na₂CO₃则（步骤①中会产生沉淀，）滤液C中就没有Ba²⁺存在．因此Na₂CO₃一定不存在；
（4）铜离子在溶液中显蓝色，所以蓝色溶液G为硫酸铜溶液，沉淀D为氧化铜，化学方程式为：CuO+H₂SO₄═Cu SO₄+H₂O．
故答案为：（1）NH₃；
（2）Na⁺、H⁺；
 （3）Na₂CO₃；根据步骤③说明滤液C中有Ba²⁺存在，若存在Na₂CO₃则（步骤①中会产生沉淀，）滤液C中就没有Ba²⁺存在．因此Na₂CO₃一定不存在；
（4）CuO+H₂SO₄═Cu SO₄+H₂O．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．