题目内容

白钨矿（主要成分为 CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4 中钨元素（W）的化合价是

A、-2 B、+2 C、+4 D、+6

D

【解析】

试题分析：设钨元素（W）的化合价是为x ,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则可得：（+2）+x+（-2）×4=0，求得：x=+6。故选D.

考点：化合价的计算

练习册系列答案
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pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是

A．pH＝1．3的工业废水 B．pH＝4．5的雨水

C．pH＝7．0的蒸馏水 D．pH＝7．3的矿泉水

Vc泡腾片中含有柠檬酸（C6H8O7），关于柠檬酸的说法正确的是

A．相对分子质量为192g B．碳元素质量分数小于氧元素质量分数

C．一个分子中含有21个元素 D．分子中C、H、O质量比为6:8:7

下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是

A、K+、NO3-、Na+、OH- B、CO32-、K+、Cl-、Ca2+

C、H+、Ba2+、Cl-、SO42- D、K+、OH-、SO42-、Cu2+

将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；将X、Z放入AgNO3溶液中，X表面有固体析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断三种金属活动性由强到弱的顺序是

A、Y，X，Z B、X，Z，Y C、Y，Z，X D、X，Y，Z

(13分)氧气和二氧化碳是初中化学常见的两种重要物质。请你参与下列氧气和二氧化碳有关制备、转化的实验探究活动。

Ⅰ：实验室制取氧气和二氧化碳。

（1）图中仪器的名称：a ，b 。

（2）用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式 。要制得较纯净的氧气，应该选择装置 收集。

（3）制取并收集一瓶二氧化碳，可选择装置 ；向装置中加入药品前的一步实验操作是 。该组合装置既可用于制取二氧化碳又可用来制取氧气，其中选用相同发生装置制取二氧化碳和氧气的原因是 。

Ⅱ：用过氧化钠反应来制取氧气，是潜水员使用的供氧装置的原理。

【查阅资料】常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能与二氧化碳反应生成氧气和另一化合物(生活中常见的盐)；过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠。

【设计装置】为验证过氧化钠（Na2O2）和CO2反应生成的气体，设计如下实验装置。

【实验操作】向装置X中通入足量CO2气体，观察到X瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到Y、Z装置中有气泡出现。

【实验分析】

（4）Y中的溶液是 ；Z中浓硫酸的作用是 。

（5）验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是 。

（6）反应结束后，可设计一个简单实验，验证X瓶中过氧化钠是否有剩余（除用二氧化碳验证外），其实验原理是 (用化学方程式表示)。

某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的

除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是

物 质

所含杂质

除杂质的方法

A．二氧化锰

氯化钠

加水溶解，过滤，蒸发结晶

B．氯化钠溶液

碳酸钠

加入过量稀盐酸，加热蒸发

C．氯化钙溶液

稀盐酸

加入过量氢氧化钙，过滤

D．氢氧化钠溶液

碳酸钠

加入适量的石灰水、过滤

下列图像能正确反映其对应的实验操作的是

A．将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中

B．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

C．电解水

D．向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量

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