题目内容
在用双氧水制取氧气时常加入适量的二氧化锰，其目的是
- A.增加生成氧气的质量
- B.使生成的氧气更纯净
- C.加快生成氧气的速率
- D.使之反应产生氧气
分析：催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点，与参加反应的双氧水的质量及生成氧气的质量多少无关．
解答：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度，而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，不会增加或提高氧气的质量，也不会节省双氧水的质量．
故选C．
点评：此题主要考查能改变反应速率、化学性质不变、质量不变是催化剂在一个反应中表现出来的重要的特征．学生们应熟记催化剂的特征，以便探究其它反应中出现催化剂的题型．
寒假乐园北京教育出版社系列答案甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe2O3粉末当成MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_____________________________________。
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明____________________________________________。
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。写出该反应的文字表达式____________________________________________。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是__________________________________。
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据的分析,你能得出的结论是_______________________________________________，
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间:
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时间（min） 催化剂 | 30％H2O2溶液 | 15％H2O2溶液 | 5％H2O2溶液 |
| 加入W g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 加入W g Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
浓度