Question

某同学想测定一瓶已变质的氢氧化钠溶液中钠元素的质量分数．他取一定量的该氢氧化钠溶液注入烧杯中，然后又加入14.6%的稀盐酸，充分搅拌，直到刚好不再产生气泡为止，发现所用稀盐酸的质量与所取氢氧化钠溶液的质量恰好相等，则瓶内氢氧化钠溶液中钠元素的质量分数为（　　）

• A、4.6%
• B、9.2%
• C、5.3%
• D、11.2%

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：盐酸与氢氧化钠、碳酸钠均反应生成氯化钠，因此原溶液中钠元素全部转化到氯化钠中，可根据氯元素的质量求得钠元素的质量，进而求原溶液中钠元素的质量分数．

解答：解：过程中发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，设所用稀盐酸的质量与所取氢氧化钠溶液的质量均为50g，
因此原溶液中钠元素全部转化到氯化钠中，氯化钠中氯元素的质量为：50g×14.6%×

35.5

1+35.5

×100%=7.1g，则钠元素的质量为：

7.1g××23

35.5

=4.6g；
故原溶液中钠元素的质量分数为：

4.6g

50g

×100%=9.2%．
故选B．

点评：根据反应前后元素的质量不变来分析是正确解答本题的关键．