题目内容
有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
(1)据此推断，该白色粉末中一定含有________；可能含有________；一定不含有________．
(2)写出步骤②中发生反应的的化学方程式：________．
答案：
解析：
解析：
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(1)Ba(OH)2、Na2CO3 KNO3 FeCl3、Na2SO4 (2)BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑(2分) |
练习册系列答案
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| 实验步骤及现象 | 结论 |
| ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A | 白色粉末中一定没有 |
| ②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸， ④在滤液C中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解． |
白色粉末中一定有 碳酸钠和氯化钠 |
（2013?长宁区二模）有一包白色粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种．取样溶于足量的水，有白色沉淀产生，过滤，滤液呈无色；向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色粉末的成分是（ ）