题目内容
【题目】实验室里收集了一些溶质为 FeSO4 和 CuSO4 的废液，从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：
①步骤 I 中有关反应的化学方程式是 ___。
②步骤 II 中所加试剂 Y 的名称是 ___。
③加入过量 X 的目的是 ___。
④操作 a 和 b 的名称是 ___，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ___。
⑤上述步骤 ___（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。
⑥步骤 II 中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是 ___
【答案】Fe+CuSO4→FeSO4+Cu 稀硫酸 使 CuSO4 完全转化为 FeSO4 过滤； 玻璃棒 I 取最后洗涤液少量，滴加适量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），若无沉淀产生，则证明金属铜已洗净
【解析】
①由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入的X是铁将铜离子转化为铜单质，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②由于有加入过量的铁，又要得到硫酸亚铁，所以步聚Ⅱ中所加试剂Y的名称是稀硫酸；
③加入过量X的目的是将硫酸铜完全反应；
④操作a和b能将固液分开，名称是过滤，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
⑤步骤Ⅰ所包含的反应铁能将铜从其盐溶液中置换出来，体现铁的活动性比铜强；
⑥步骤Ⅱ中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是取最后洗涤液少量，滴加适量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），若无沉淀产生，则证明金属铜已洗净。
【题目】如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是（ ）
温度℃ | t1 | t2 |
KNO3的溶解度（g/100g水） | 60 | 90 |
A. 溶液质量：乙＝丙＜甲＜丁
B. 甲、乙、丙、丁均为饱和溶液
C. 将甲升温至t2℃，溶液质量增加
D. 将丁降温至t1℃，没有固体析出
