题目内容
【题目】化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)
（1）实验记录
序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论和解释 |
① | 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入浓盐酸 | A中产生大量气泡E中出现浑浊 | E中反应的化学方程式为_________ |
② | 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 | D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体G中产生黑色沉淀 | 反应产物一定有____和______ |
③ | 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 | 产生白色沉淀 | 反应产物还有___ |
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的_____________。
②装置B中发生的反应的化学方程式是__________________，若无装置C，对实验有影响的物质是_________。
③检验第4种反应产物是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，加水溶解，________________________。
（3）数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）____________
【答案】 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C CO Na2CO3 排出装置中的空气，防止空气的干扰 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 水 加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，在上层清液中滴加酚酞试液，溶液呈红色．说明 色固体中含Na2O;若溶液不变色，则产物中没有Na2O。 25g
【解析】试题分析：(1)①氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②内壁附着黑色固体，说明反应生成了碳；G中产生黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳
③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水，产生白色沉淀，说明反应产物还有Na2CO3
(2) ①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是防止空气中的氧气和水对实验产生干扰；
②浓盐酸挥发氯化氢气体与碳酸氢钠反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、C装置中浓硫酸干燥作用，故对实验有影响的物质是水。
③加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，在上层清液中滴加酚酞试液，溶液呈红色．说明 色固体中含Na2O;若溶液不变色，则产物中没有Na2O。
（3）解：设需要石灰石的质量为X
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
X（1-20%） 8.8g
100／44=X（1-20%）/8.8g X=25g
【题目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含 ，可能含有 。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为 。
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
[提出问题]无色滤液中呈碱性的物质是什么？
[做出猜想]猜想Ⅰ：Na2CO3。 猜想Ⅱ：NaOH。 猜想Ⅲ： 。
[进行实验]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液。 | 产生白色沉淀。 | 猜想Ⅱ不成立。 |
②在①反应后的试管中滴加 。 | 溶液变为红色。 | 猜想Ⅲ成立。 |
[得出结论]白色粉末的成分是 。
