题目内容
NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都是84，将它们以任意比混合后，测出碳元素的质量分数为
，则氧元素的质量分数为
- A.
- B.
- C.
- D.
D
分析：根据NaH的相对原子质量之和为23+1=24，与镁的相对原子质量相等，将NaH看成Mg，则在混合物中存在固定组成CO3，然后利用定组成可知，碳与氧元素的质量比为12：16×4=12：48，列比列式来计算氧元素的质量分数．
解答：因NaH的相对原子质量之和为23+1=24，与镁的相对原子质量相等，
将NaH看成Mg，则在混合物中存在碳与氧的质量比为12：16×4=12：48，
设氧的质量分数为x，
由定组成可得，
，解得x=．
故选D．
点评：本题考查元素质量分数的计算，明确混合物的组成，将NaH看成整体是解答的关键，然后利用定组成中质量之比等于质量分数之比来解答即可．
分析：根据NaH的相对原子质量之和为23+1=24，与镁的相对原子质量相等，将NaH看成Mg，则在混合物中存在固定组成CO3，然后利用定组成可知，碳与氧元素的质量比为12：16×4=12：48，列比列式来计算氧元素的质量分数．
解答：因NaH的相对原子质量之和为23+1=24，与镁的相对原子质量相等，
将NaH看成Mg，则在混合物中存在碳与氧的质量比为12：16×4=12：48，
设氧的质量分数为x，
由定组成可得，
，解得x=．故选D．
点评：本题考查元素质量分数的计算，明确混合物的组成，将NaH看成整体是解答的关键，然后利用定组成中质量之比等于质量分数之比来解答即可．
练习册系列答案
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，则氧元素的质量分数为（ ）
