题目内容

1．若不考虑水的蒸发，存放下列物质的烧杯在空气中敞口放置一段时间后，质量明显变小的是（　　）
①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱  ④食盐  ⑤生石灰  ⑥稀硫酸．
A．②③⑤B．③⑤C．①⑥D．①

分析 根据氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，能与空气中的二氧化碳发生反应；浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性；生石灰能与空气中的水分反应；结合题意进行分析判断．

解答 解：①浓盐酸浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少；
②浓硫酸浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加；
③烧碱敞口放置在空气中，能吸收空气的水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，使其质量增加；
④食盐质量基本无变化；
⑤生石灰敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加；
⑥稀硫酸质量基本无变化．
故选D．

点评 本题难度不大，掌握常见酸、碱、盐、生石灰的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
11．某同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．
（1）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序为乙＞铜＞甲．
（2）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．
检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到若干燥管内的液（水）面比烧杯内的液（水）面低，且过一段时间后干燥管内的液（水）面保持不变，则表明该装置的气密性良好．
按如图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满干燥管，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降．反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色．
上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是防止污染空气．
12．2014年“六•五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”．下列做法符合这一主题的是（　　）
A．将工厂污水直接排入河道，降低工厂成产成本
B．通过加高烟囱排放工业废气，较少地面空气污染
C．提倡步行、骑公共自行车等“低碳”出行方式
D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量
9．为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味     B．水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味．
（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．请判断，次氯酸中氯元素的化合价为+1．
（3）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验．为降低水的硬度科研采用的方法是煮沸．
16．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是（　　）
A．CaCl2固体（CaCO3）；加足量稀硫酸、蒸发、结晶
B．NaCl固体（Na2CO3）；加足量稀盐酸、蒸发、结晶
C．Fe粉（Cu）；加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．N2（CO）；通过灼热的氧化铜
6．有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，为完成检验，请选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，写出所选试剂的名称：酸稀盐酸；碱氢氧化钙；盐氯化钙．要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的氢氧化钙溶液，反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
13．下列过程不发生化学变化的是（　　）
A．碳酸钠晶体在干燥的空气中质量变轻
B．浓盐酸敞口放置质量变轻
C．烧碱溶液试剂瓶口液体蒸发，出现白色固体
D．用生石灰配制石灰水
10．下列有关实验操作的图示，正确的是（　　）
A．
取用大理石		B．
读液体体积		C．
测定溶液的pH值		D．稀释浓硫酸
8．实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质．

（1）A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；要达到实验目的，应选用的装置有ABF；装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接e、d接b、c接j．利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（写出一个即可）．
（2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体．
【做出猜想】①氧化钠  ②碳酸钠 ③氧化钠和碳酸钠的混合物  ④氢氧化钠  ⑤碳酸氢钠
指出以上不合理的猜想并说明理由：④和⑤，反应物中不含有氢元素，因此不可能生成氢氧化钠和碳酸氢钠．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性．
【实验探究】取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，其中一份中加入酚酞溶液，变红；向另一份中先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象．
【得出结论】白色物质为碳酸钠．钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
（3）将一定质量的碳酸钠加入到100g水中得澄清透明溶液，取$\frac{1}{2}$该溶液，向其中加10% CaCl2的溶液至恰好不再产生沉淀，所得沉淀质量与加入CaCl2溶液质量的关系如图所示，则碳酸钠的总质量及反应后溶液中溶质的质量分数分别是多少？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网