题目内容

1．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明观察到废液呈蓝色，所以认为废液中一定含有硫酸铜．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）．
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验现象是开始加NaOH溶液时无沉淀，当NaOH溶液加到一定程度时才出现沉淀．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【反思】为了一下子验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小刚设计了如图实验．则可在烧杯中可加入CuSO4溶液（写化学式），观察到的现象是铁丝表面附上一层红色固体，银丝表面无明显变化．

分析 硫酸铜溶液的颜色是蓝色的，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，用PH试纸可以测得溶液的酸碱度，根据质量守恒定律可以书写化学方程式．

解答 解：【交流表达】
（2）根据金属活动性顺序及其应用，由题意可知，铁和稀硫酸反应能够生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应也能生成硫酸亚铁；因此，小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
【实验验证】
（2）如果废液中存有硫酸时，向其中滴加氢氧化钠溶液，就会先发生中和反应，然后再与废液中的硫酸铜反应生成蓝色沉淀（即废液中硫酸完全消耗时，才会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；实际上，这两个反应是同时发生的，只不过反应生成的蓝色氢氧化铜沉淀又会与废液中的硫酸发生了中和反应而已）．因此，小明的实验现象是：滴加一定量的氢氧化钠溶液后才出现沉淀．
【反思】验证金属活动性顺序，可以采用金属与盐溶液反应的方法：三取中的原则，即取中间金属的单质和两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，可以据此解析；
答案：【交流表达】
（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）
【实验验证】
（2）开始加NaOH溶液时无沉淀，当NaOH溶液加到一定程度时才出现沉淀
【反思】CuSO4； 铁丝表面附上一层红色固体，银丝表面无明显变化．

点评 本题主要考查了化学方程式的书写及其物质判断等方面的内容．

练习册系列答案
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11．阅读下面科普短文．
在刑侦破案时，凶案现场若有血迹，不管经过何种方式的清除，只要喷洒鲁米诺试剂并在黑暗环境下观察，原沾有血迹的地方就会发出蓝紫色的荧光．
鲁米诺试剂是鲁米诺与过氧化氢、氢氧化钠溶液的混合物，主要用于现代刑侦的血液检测．
鲁米诺（luminol）的化学名称为3-氨基邻苯二甲酰肼，化学式为C8H7N3O2．它是一种人工合成的有机物，常温下是黄色粉末，其水溶液显强酸性，对眼睛、皮肤、呼吸道有一定刺激作用．
鲁米诺在1853年被合成出来．1928年，化学家首次发现这种化合物有一个奇妙的特性，当它被氧化时能发出蓝光．几年以后，就有人想到利用这种特性去检测血迹．血液中含有血红蛋白，血红蛋白含有亚铁，而亚铁能催化过氧化氢的分解，让过氧化氢变成水和氧气，氧气再氧化鲁米诺让它发光．
这种检测方法极为灵敏，能检测只有百万分之一含量的血，即使滴一小滴血到一大缸水中也能被检测出来，由此可知犯罪分子是多么难以把现场血迹清洗干净了．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）鲁米诺含有四种元素．
（2）鲁米诺的物理性质黄色粉末，可溶于水．
（3）鲁米诺发光过程中主要发生化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）血红蛋白使过氧化氢产生氧气的原因是（用化学方程式表示）2H2O2$\frac{\underline{\;血红蛋白\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）在鲁米诺试剂中，鲁米诺分子结构会发生改变，原因是鲁米诺在溶液中呈酸性，而鲁米诺试剂中含有氢氧化钠，二者发生反应，使鲁米诺分子结构发生改变．
12．下列排列顺序正确的是（　　）
A．空气中物质的含量：$→_{由少到多}^{CO_{2}N_{2}O_{2}}$
B．利用金属的年代：$→_{由先到后}^{CuFeAl}$
C．溶液的pH：$→_{由小到大}^{NaClNaOHHCl}$
D．铜元素的质量分数：$→_{由低到高}^{Cu_{2}OCuOCuS}$
9．雾霾天气频频来袭，出门戴口罩成了经济有效的自我保护办法．小明对口罩中活性炭的作用产生了兴趣：活性炭能否吸附人体呼出的CO2和吸进的O2，于是进行了以下探究：将所得气体分别充人气囊中，按照如图所示装置依次进行实验．

（1）依次写出用甲装置分别制取CO2和O2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）若气囊中所充为CO2，关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，CO2被活性炭完全吸附时，看到现象是：气囊变瘪；澄清石灰水无变化；若活性炭不吸附CO2，看到的现象是澄清石灰水变浑浊．
（3）若气囊中所充为O2，用上述装置验证O2是否被吸附的操作方法现象和结论是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，若气囊变瘪，说明O2被活性炭吸附；若气囊无变化，说明活性炭不吸附O2．
16．如图所示，一木块漂浮于X上，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后，木块逐渐上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（　　）
序号①②③④
X水氢氧化钙溶液稀硫酸硫酸铜溶液
Y食盐二氧化碳镁粉铁粉
A．①②③B．②③④C．②④D．①③
6．规范的实验操作是实验成功的基础和关键，下列实验基本操作正确的是（　　）
A．
称16.5g氢氧化钠		B．
稀释浓硫酸
C．
滴管的使用		D．
测溶液的pH值
13．下列反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OB．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑D．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
10．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是CaCO3、BaSO4，原混合物中一定不含有CuSO4．
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有CaCO3．
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有HCl气体．
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有BaCl2．
11．下列选项中，事实与解释相符的一项是（　　）
A．液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为同种分子的化学性质相同
B．饭菜变馊，是因为变凉了，饭菜中分子本身并没有发生变化
C．新鲜蔬菜可以制成泡菜，是因为通过酵母菌的发酵生成了醋酸
D．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球体受热变软

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