题目内容
如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
B
【解析】
试题分析：A.因为溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，而溶质质量分数偏小，则溶质质量偏少，故称取的氯化钠固体质量偏小，选项错误；B．转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上，使溶质质量偏小，而水不变，使溶质质量分数偏小，选项正确；C．量取水的体积偏小，而溶质质量不变，所得溶液的溶质质量分数偏大，选项错误；D．溶液已配制好的溶液，少量液体溅出会使溶液质量减少，但不影响溶质质量分数的大小，选项错误；故选B
考点： 配制一定质量分数的溶液的误差分析
（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。 说明生成的气体是______________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
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【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。