题目内容
14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）| A． | 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也一定要同时控制这三个条件 | |
| B． | 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H | |
| C． | 因为氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 | |
| D． | 因为金属和酸反应能生成气体，所以和酸反应生成气体的物质一定是金属 |
分析 A、根据灭火的方法解答；
B、根据质量守恒定律解答；
C、根据氧化物的概念解答；
D、根据酸的性质解答．
解答 解：A、灭火只需要破坏燃烧的条件即可，不一定全部控制三个条件，错误；
B、化学反应前后元素的种类不变，蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H，正确；
C、含氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾，含有三种元素，不是氧化物，错误；
D、和酸反应生成气体的物质不一定是金属，还可能是碳酸盐，错误；
故选B．
点评 本题考查的是对常见的概念的推理，完成此题，可以依据已有的概念以及概念中的关键词进行．
练习册系列答案
相关题目
4．甲、乙、丙三位同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（1）甲为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
Ⅱ．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
其Ⅱ中x的值应该是3.0；
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
本实验中，测量O2体积的装置是C（填编号）：
实验结论：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．
（3）丙同学也对影响过氧化氢分解速率的影响作了猜想和验证，你认为他的猜想是与温度有关．（答案合理即可）
（1）甲为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
Ⅱ．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
其Ⅱ中x的值应该是3.0；
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
实验结论：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．
（3）丙同学也对影响过氧化氢分解速率的影响作了猜想和验证，你认为他的猜想是与温度有关．（答案合理即可）
2．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 纯碱、火碱与稀盐酸均能发生中和反应 | |
| B． | 部分变质的氢氧化钠溶液滴入少量的稀盐酸，可能无气泡 | |
| C． | 石灰水、氢氧化钠溶液敞口放置均会因为发生化学变化而使其溶液质量增多 | |
| D． | 某无色溶液的成分可能为：KCl、K2CO3、H2SO4 |
9．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 工业制氧气 | B． | 活性炭吸附水中的色素 | ||
| C． | 煤矿瓦斯爆炸 | D． | 蒸发食盐水 |
19．森林开始发生火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将新型灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭．关于爆炸灭火原因的分析不合理的是（ ）
| A． | 爆炸气浪降低了可燃物的着火点 | B． | 爆炸使燃烧处暂时缺氧 | ||
| C． | 炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气 | D． | 爆炸气浪降低了可燃物的温度 |
6．
在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与探究并回答问题．
【提出猜想】假设l：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉．
【实验探究】某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
【交流讨论】
（1）应该选择Ⅰ组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是少量石灰水不能完全吸收
生成的二氧化碳．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设3（填序号）成立．
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；实验中观察到A装置中的现象为部分红色粉末变成黑色．
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由：不需要，因为停止加热后继续通CO气体直至玻璃管冷却．
【反思评价】
（1）从环保角度，该装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？用气球收集尾气或点燃尾气．
（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是收集尾气验纯．
在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与探究并回答问题．【提出猜想】假设l：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉．
【实验探究】某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
| 反应前 | 反应后 | |
| Ⅰ 组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g |
| Ⅱ 组 | 洗气瓶和所盛溶液 的总质量为180.0g | 洗气瓶和瓶中物质 的总质量为183.1g |
（1）应该选择Ⅰ组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是少量石灰水不能完全吸收
生成的二氧化碳．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设3（填序号）成立．
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；实验中观察到A装置中的现象为部分红色粉末变成黑色．
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由：不需要，因为停止加热后继续通CO气体直至玻璃管冷却．
【反思评价】
（1）从环保角度，该装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？用气球收集尾气或点燃尾气．
（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是收集尾气验纯．
3．规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作的先后顺序正确的是（ ）
| A． | 制取二氧化碳时，先加稀盐酸，再加大理石 | |
| B． | 用排水法收集氧气收满时，先把集气瓶从水中拿出，再盖上玻璃片 | |
| C． | 洗涤加热高锰酸钾制氧气的试管时，先冷却，再用水洗 | |
| D． | 用胶头滴管吸取液体时，先把滴管伸入液体中，再挤压胶头 |
4．下列关于氧气的性质描述，错误的是（ ）
| A． | 在通常状况下氧气是无色、无味的气体 | |
| B． | 氧气极易溶于水 | |
| C． | 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 | |
| D． | 低温低压下氧气能变成液体或固体 |