Question

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式：

 

； 打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为：

 

；将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸，需要水的质量为

 

 g．

Answer 1

考点：酸的化学性质,用水稀释改变浓度的方法,酸的物理性质及用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，写出反应的化学方程式即可．
根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析解答．
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾出现的是浓盐酸，无明显变化的是浓硫酸．
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则20g×98%=（20g+x）×10%    x=176g．
故答案为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄） ₃+3H₂O；浓盐酸有挥发性，瓶口有白雾出现的是浓盐酸；176．

点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．