题目内容

17．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学用某品牌的纯碱样品进行探究实验．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成50g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个实验过程中可观察到的现象是酚酞由红色变无色．
（2）当加入氯化钙溶液40g时，烧杯中所得溶液的溶质是NaClNa2CO3．（写化学式）
（3）至恰好反应完全时，计算所得不饱和溶液的质量．（结果精确到0.1g）

分析 （1）由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，再进行分析即可；
（2）根据图示分析，当加入氯化钙溶液40g时，碳酸钠没有被完全消耗解答；
（3）先根据化学方程式求出生成的沉淀的质量，再求出所得不饱和溶液的质量．

解答 解：
（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色变为无色．
（2）由图示可知：当加入氯化钙溶液40g时，碳酸钠没有被完全消耗，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，烧杯中所得溶液的溶质是NaCl  Na2CO3；
（3）设生成沉淀的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为：44.4g×10%=4.44g则
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
      111    100     
      4.44g   x       
$\frac{111}{4.44g}=\frac{100}{x}$
x=4g
所得不饱和溶液的质量=50g+44.4g-4g=90.4g
答案：（1）酚酞由红色变无色；
（2）NaCl  Na2CO3；
（3）所得不饱和溶液的质量=50g+44.4g-4g=90.4g．

点评 该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．

练习册系列答案
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7．下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是（　　）
选项事实解释
A墙内开花墙外可闻到花香分子在不断运动
B水结冰后体积变大水分子体积变大
C金刚石和石墨的物理性质不同碳原子的排列方式不同
DCO和CO2的化学性质不同两种物质的分子结构不同
A．AB．BC．CD．D
8．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：
（1）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后（填“前”或“后”）加入，其目Na2CO3可以与过量的BaCl2反应，转变成NaCl和BaCO3沉淀．
（2）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
5．规范的实验操作是进行化学科学实验的重要保障，以下操作中正确的是（　　）
A．测定溶液的酸碱度时，将pH试纸伸入待测液
B．称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘的纸上
C．检验二氧化碳是否集满时，将燃着的木条伸入集气瓶中
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中
2．下列主要过程中只涉及物理变化的是（　　）
A．浓硫酸使白纸变黑B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C．生石灰遇水变成熟石灰D．用酒精溶解碘用于消毒
9．去年我市九年级化学实验操作考查的方法是由考生抽签确定考题，小华同学抽到的考题是“二氧化碳的制取和性质”．小华完成该实验的部分操作过程如图所示：

（1）小华上述操作过程中有明显错误的是B（填字母序号）．
（2）操作A中，小华松开手片刻后，看到烧杯内的导管中形成一段水柱，证明装置气密性良好．
（3）小华同学用颗粒状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并完成了有关二氧化碳的性质实验．下面是小华同学填写的实验报告的一部分：
实验题目       二氧化碳的制取和性质
药品试剂      稀盐酸       大理石
反应原理     Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
实验结论   二氧化碳密度大于空气、水溶液呈酸性、不燃烧、不助燃．
监考老师认为小华同学的实验报告有错误，请你替小华同学将错误改正（只填写正确结果）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）实验完毕后，老师给小华同学提出了一个思考问题：“怎样能证明你制取的气体是二氧化碳”．请你帮小华同学完成二氧化碳气体的检验：
操作过程把气体通入澄清的石灰水中；
实验现象石灰水变浑浊；
反应方程CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
6．2014年“世界水日“的宣传主题是“水与能源“如果人类继续破坏和浪费水资源，那么人类看到的最后一滴水将是自己的眼泪．下列有关水的知识，其中不正确的是（　　）
A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都不是纯净物
B．酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关
C．水中N、P元素的增多会引起水体的富营养化污染，引起赤潮
D．pH=0的水溶液，是中性的溶液
16．从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质，按要求完成下列各题．
（1）写出符合下列要求的化学符号：
①二个氢分子2H2；             ②三个硝酸根离子3NO3-；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①化石燃料“天然气”主要成分是CH4；
②常用来清除铁锈的酸HCl（合理即可）；
③相对分子质量最小的氧化物H2O；
④璀璨夺目的钻石C；
（3）写出符合下列要求的化学方程式：
①用石灰石制生石灰分解反应CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
②有水生成的化合反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
③稀硫酸与熟石灰发生的中和反应Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．

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