Question

13．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液．实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液质量关系如图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，生成气体的质量为2.2g．
（2）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na₂CO₃的质量是多少？
（3）若恰好完全反时所得溶液溶质质量分数为5%，则盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 由图可知，加入69.2g碳酸钠溶液恰好生成2.2g二氧化碳，根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式可求碳酸钠的质量和HCl以及NaCl的质量，进而求算盐酸的质量分数．

解答 解：由图可知生成的二氧化碳的质量为2.2g．设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，参加反应的HCl的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73      117                44
x                z         y                2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{z}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=5.85g
z=3.65g
所得溶液溶质质量分数为5%溶液的质量$\frac{5.85g}{5%}$=117g
盐酸溶液的质量117g+2.2g-69.2g=50g
盐酸的溶质质量分数为$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%
答：（1）恰好完全反应时，生成气体的质量为2.2g．
（2）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na₂CO₃的质量是5.3g．
（3）若恰好完全反时所得溶液溶质质量分数为5%，则盐酸的溶质质量分数是7.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．