下列说法正确的是A. 铜被广泛地运用于制造电线.电缆.因此铜是导电性最好的金属B. 化学反应常常伴随着能量变化.因此有能量变化的都是化学反应C. 盐酸.硫酸溶液中酸根离子不同.因此它们的化学性质存在差异D. 某化肥加熟石灰研磨.没有嗅到氨味.因此该化肥一定不是氮肥 C [解析]A. 铜被广泛地运用于制造电线.电缆.因此铜是导电性叫好的金属.银题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A. 铜被广泛地运用于制造电线、电缆，因此铜是导电性最好的金属

B. 化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应

C. 盐酸、硫酸溶液中酸根离子不同，因此它们的化学性质存在差异

D. 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，因此该化肥一定不是氮肥

C 【解析】A. 铜被广泛地运用于制造电线、电缆，因此铜是导电性叫好的金属，银的导电性最好；B. 化学反应常常伴随着能量变化，但有能量变化的不都是化学反应，物质在溶解时也伴随着能量的变化；C. 溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，相同的微粒决定相同的性质，不同的微粒决定不同的性质，盐酸、硫酸溶液中酸根离子不同，因此它们的化学性质存在差异；D. 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，化肥... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)。下列说法正确的是( )

A. Na2He中Na为+1价，He为-1价 B. Na2He中Na、He元素的质量比为2:1

C. Na2He中含有金属元素和稀有气体元素 D. 稀有气体都很稳定，不与任何物质反应

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选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　）

A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①

C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热

D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小

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化学与我们的生活相关。以下说法正确的是

①为保护水资源应禁止使用化肥农药

②回收废旧金属有利于节约资源

③天然气泄漏应立即打开排气扇换气

④用聚氯乙烯塑料包装食品

⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾

A．②⑤ B．②③⑤ C。④⑤ D．①③④

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钠与水反应生成NaOH和H2（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应(有水剩余)。

求：(1)生成NaOH的质量是多少？

(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

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某化学兴趣小组向一定量碳酸钠溶液中加入50g的稀盐酸，并将实验数据绘制成如曲线，请回答：

(1)反应过程中共产生气体的质量为________。

(2)计算所用稀盐酸的溶质的质量分数为________。(结果精确到0.1℅)

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题型：单选题
难度：困难

练习册系列答案

天利38套对接中考单元专题双测卷系列答案

相关题目

A-E是初中化学中的常见物质，在一定条件下能发生如下转化。已知A,B均为黑色固体，C,E为气体，且E易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒。

请回答下列问题：

（1）A,B中属于氧化物的是_________（填A或B）；物质X的化学名称为_______。

（2）反应①的化学方程式为___________________________________________，

反应④的化学方程式为___________________________________________。

加热反应②所得溶液，可观察到的现象是___________________________，

化学方程式为___________________________________________________。

E在反应⑤中表现出的可用与冶金工业的主要化学性质是____________。

B 氢氧化钙； C+2CuO2Cu+CO2↑ CO2+C2CO 红色溶液又变成紫色 H2CO3 = CO2+H2O 还原性【解析】（1）E易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒，故E是一氧化碳，C可以是石蕊变红，C与A反应能生成一氧化碳，故C是二氧化碳，A是碳，。A与B能生成二氧化碳和D，且B是黑色固体，故A是氧化铜，D是铜，故AB中属于氧化物的是氧化铜，选B，X能与二氧化碳反应生成白色沉淀... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：

⑴紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显________色。

⑵在B实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花显________色，B实验的作用是___________

⑶在C实验中，紫色石蕊纸花变_____色，这一实验结果说明____________。

⑷通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的改进方法是____________________________。

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控制变量法是学习化学常用的方法。下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。

资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。

（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为_______________。

（2）水中的白磷不燃烧，是因为____________________。

（3）如果要让水中的白磷在水中燃烧，应采取的措施是_____________________。

（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：

①可燃物；②氧气(或空气)；③__________________。

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为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程是_________________________________。

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金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。由于金刚石和石墨中_____________________________不同,因而物理性质有很大的差异。木炭、活性碳具有疏松多孔的结构，可以用来除去一些食品和工业产品里的色素和有臭味的物质，木炭、活性炭的这种性质叫做____________________。

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黄河是中华民族的母亲河，而素有黄河之肾之称的黄河甘南湿地日趋萎缩，生态环境恶化加剧。

（1）2月2日是世界湿地日，今年世界湿地日的口号是“携手保护湿地,应对气候变化”。湿地的物种资源丰富，分布着大量的植物群落，可以缓解温室效应。湿地缓解温室效应主要是通过光合作用实现的，其过程可以表示为：淀粉组成中一定含有_______元素,可能含有______元素。

（2）“湿地水体富营养化”是保护湿地面临的一个重大难题，引起湿地水体污染的原因可能有___________________________________________________________(答出一条即可)。

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题型：推断题
难度：中等

学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：

【提出问题】(1)金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？

(2)金属钠能否在其他气体(如：CO2)中燃烧？

【查阅资料】(1)金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。

(2)碳酸钠溶液呈碱性、氯化钙溶液呈中性。

【实验探究】

实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；

②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；

③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。

实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

【问题讨论】

(1)金属钠保存在煤油中的原因是：________________________________。

(2)根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：_____________________。

(3)实验二中生成的黑色颗粒是____________，而白色物质可能是什么呢？

① 同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠。

我认为丁的猜想是错误的，理由是____________________。

② 对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：

方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠。

方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有_______。

方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的_______溶液(供选试剂：A.石灰水B.氯化钙溶液 C.硫酸铜溶液)，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则______(在甲、乙、丙中选)的猜想成立。

③ 评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是__________；

【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸(图1)的实际质量分数。

为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g。然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45 g。整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。

请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数为___________？

(4)该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______(不考虑误差)。

防止钠和空气中氧气、水发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 碳化学反应前后元素种类不变 Na2CO3 B 乙碳酸钠溶液也呈碱性 14.6％盐酸具有挥发性【解析】试题分析：【问题讨论】（1）根据上面的资料，金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠和空气中氧气、水发生反应（2）根据资料：金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红，说明还生成了一种... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

CaO

烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法(见上图)：

①喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为________，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2ONaOH溶液喷成雾状的目的是 _________。

增大气体与液体的接触面积，使反应更充分

②过滤环节中所得滤渣的主要成分是 _____，CaCO3请用化学方程式说明原因：________，_______。

CaO+H2O═Ca（OH）2

③在整个流程中，循环利用的物质有 ____________________________。

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根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：

(1)写出仪器的名称： a________、f_________。

(2)实验室选取d、e、i、j、k四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为__________，其中还缺少的仪器是_______________。

(3)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是__________(填写选项序号)。

a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤

(4)小明同学在组装实验室制取二氧化碳的发生装置时，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的_________(填写序号)。反应的化学方程式是________________________。

(5)小琪同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中澄清石灰水溶液不变浑浊。造成这一现象的可能原因是_________________________。

(6)下图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验测得硬质玻璃管的容积为25mL，反应前后注射器中空气体积分别为15mL和9mL。

①通常空气中氧气的体积分数约为21%，该实验测得空气中氧气的体积分数为_________，在装置气密性良好的情况下，造成误差的可能原因是______________________(只要写出1种)。

② 装置中的气球可以帮助形成密闭体系，还可能起到的作用是_______________________。

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化学使我们生活的世界变得更加绚丽多彩

(1)化学与生活息息相关。

①防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的______________作用。

②用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是____(填“硬水”或“软水”)。

③蚊虫叮咬分泌蚁酸使皮肤奇痒难忍，可选用下列___(填字母序号)来涂抹止痒。

A．食醋 B．稀氨水 C．NaOH溶液．

④多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、CO、SO2等气体的排放，这些气体中能造成酸雨的是：_________；

(2) 眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：

①所标物质中属于合成材料的是____________。

②夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈了，铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3，根据铜锈中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的____有关。

③该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，请写出溴化银中阳离子的符号_______；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中可能起__________作用。

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某化学兴趣小组用一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液，向其中加入铜粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙，则

①在滤液甲中一定有Zn(NO3)2和Al(NO3)3;

②滤渣乙中一定含有Ag，可能有Cu、Zn、Al;

③若滤液甲是蓝色的，则滤液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Al(NO3)3;

④向滤渣乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。

上述四种说法中正确的个数为

A. 1 个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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中考复习阶段，小谢同学梳理了以下知识：①生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度⑥淬火后的针制钓鱼钩。其中你认为合理的个数是：

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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题型：填空题
难度：困难

下列生活中常见现象不属于化学变化的是

A. 生石灰干燥气体 B. 自行车生锈 C. 浓硫酸吸水 D. 用氢氧化纳溶液制作叶脉书签

C 【解析】A、生石灰干燥气体的过程中有新物质生成，属于化学变化；B、自行车生锈的过程中生成了新物质铁锈，属于化学变化；C、浓硫酸吸水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、用氢氧化纳溶液制作叶脉书签的过程中生成了新物质铜绿，属于化学变化。故选C。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：

I.铁制品广泛应用于生产、生活中。

(1)铁合金属于________。A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料 D．天然材料

(2)铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”“化学”)：下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。

II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于炼铁。

(3)在Fe2O3中，铁、氧元素的质量比为____________。

(4)某钢铁厂每天消耗2000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是________________？(需要写出计算过程计算，结果保留一位小数)

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某小组同学以纯碱和熟石灰为原料制烧碱，其化学方程式为________________。

该小组同学将反应后混合物过滤，将滤液蒸发，即得到烧碱固体。

【问题与发现】该小组同学所得到固体一定是纯净的NaOH吗？

【猜想与假设】小明：纯净的NaOH 小军：NaOH和Na2CO3的混合物小华：__________________

【探究与验证】三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。

	实验操作	现象	结论
小明	取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
小军	取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加足量_________	有气泡产生	猜想成立
小华	取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液	__________	猜想不成立

【反思与评价】请你根据实验流程对小明同学设计的方案进行合理的评价：__________。

【拓展探究】小军同学定量分析所制取氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的含量。

实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置；

②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，精确称量D装置质量记录为100g；

③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生；

④打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再精确称量D装置质量记录为101.1g ……

实验分析：(1)实验中C装置作用是______________。

(2)实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是__________________。

(3)样品中氢氧化钠的含量为________。(计算结果精确到小数点后一位)；如果没有装置E，则测定结果与实际结果相比会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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晓楠发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解释或解决这些问题.

(1)①天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体。因此正常雨水的pH___7(选填“＞”或“=”或“＜”)。

②发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是________。

③电解水实验可以得出水的组成，该反应的化学方程式为___________。

(2)现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为______g；配制的主要步骤有：计算、________、混匀、装瓶并贴上标签；实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、____________(两种)和试剂瓶。

(3)①甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10 g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则20℃________t℃(填“>”、“<”或“=”)。

②20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是_________(填字母序号)。

A．加10g水 B．加入少量甲物质 C．升温到40℃ D．蒸发部分溶剂,恢复到20℃

(4)酒精是可再生能源，酒精完全燃烧的化学方程式为______________。

(5)将一定量铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，下列说法正确的是_______________。

A．滤出的固体中一定含有银和铜 B．向滤出的固体中加稀盐酸一定有气泡产生

C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜

D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

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银铜合金广泛用于航空工业，切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：【已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃ 和80℃ ，Al(OH)3和NaOH能发生反应NaAlO2和水。】

(1)写出铜银合金废料在空气中熔炼时的化学反应方程式___________________。

(2)操作Ⅰ的名称为____________。

(3)写出向CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式____________，其基本反应类型为__________________。

(4)固体混合物B的组成为______；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，原因是_________。

(5)煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用______________，CuAlO2中铜元素的化合价为________价。

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（1）二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收（如右下图）生成可用作化肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）。

①碳酸氢铵属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。

②二氧化硅的化学式为________。

③氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是_________。

（2）请从入中选择合适的元素，按物质的分类写出相应物质的化学式（各写一例）。①氧化物：_______；②酸：________；③盐：________。

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题型：单选题
难度：中等

除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是

A. NaCl(CaCl2)——溶解，加入过量的碳酸钠溶液,过滤,取滤液，加足量的稀盐酸，蒸发

B. CO2 (CO)——通入过量的氧气后点燃

C. NaNO3溶液(KCl)——加入适量的硝酸银溶液，过滤

D. CuO (Cu) ——加过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

A 【解析】A、加水溶解，CaCl2能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，取滤液，加足量的稀盐酸，过量的碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，错误；C、KCl能与适量的硝酸银... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为

A. Z＞X＞M＞Y B. X＞Z＞M＞Y C. X＞Z＞Y＞M D. Y＞M＞Z＞X

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下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是

A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡

B．验证甲烷中含有H2，点燃.在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴

C．鉴别化肥KNO3和NH4CI，取样与熟石灰混合研磨，闻气味

D．检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红

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下列各组离子在水中一定能大量共存的是

A. Na+、Fe3+、NO3-、H+ B. H+、K+、NO3-、CO32-

C. K+、Cu2+、OH-、SO42- D. OH-、NH4+、Cl-、SO42-

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归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是

A．操作顺序	B．生活化学
①制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管 ②配制溶液需经过计算、称量、溶解等	①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 ②氢氧化钠可用来改良酸性土壤
C．解释说明	D．化学鉴别
①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定 ②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性	①看颜色色鉴别羊毛纤维和棉纤维 ②带火星的小木条鉴别O2和CO2

A. A B. B C. C D. D

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下列说法正确的是

A. 铜被广泛地运用于制造电线、电缆，因此铜是导电性最好的金属

B. 化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应

C. 盐酸、硫酸溶液中酸根离子不同，因此它们的化学性质存在差异

D. 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，因此该化肥一定不是氮肥

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题型：单选题
难度：中等

某化学兴趣小组向一定量碳酸钠溶液中加入50g的稀盐酸，并将实验数据绘制成如曲线，请回答：

(1)反应过程中共产生气体的质量为________。

(2)计算所用稀盐酸的溶质的质量分数为________。(结果精确到0.1℅)

19.6g 9.1℅ 【解析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由图可知生成的二氧化碳的质量为2.2g；（2）利用化学方程式，根据二氧化碳与盐酸反应的质量比即可计算出稀盐酸中溶质的质量。设稀盐酸中溶质的质量为x； Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 73 44 X 2.2g x=3.65g 由图可知恰好... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

结合如图1几种实验装置，回答有关问题：

(1)写出编号仪器的名称：①________，②________．

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为________；用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应处的位置是________(选填“a”或“b”)，此装置不能控制反应的发生和停止，若要随时控制反应发生或停止，应选用的装置是________(填写字母)．

(3)若用图2装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，写出气体通过装置的接口顺序________(用“a”、“b”、“c”、“d”表示)．

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某校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样，已知它是初中化学常用的试剂，小强和小华同学对这瓶试剂很感兴趣，决定对其成分进行探究：

(1)【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_______ ．

A. 酸 B. 碱 C. 盐

(2)【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．

Ⅱ、测定室温(20℃)时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________．

(3)【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是________溶液；③可能是NaCl溶液

(4)【设计并实验】

①小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是不合理的，原因是________．

②小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成．猜想②正确．反应的化学方程式________．

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水与生活和生产密切相关．请回答：

（1）下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是（填序号）．

A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．浓硫酸

（2）小明去金牛湖游玩时，装了一瓶金牛山下的泉水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．

请回答：

Ⅰ．进行操作①时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．

Ⅱ．取适量清水于试管中，加入少量，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，

说明清水是硬水．

Ⅲ．下列叙述中不正确的是．

A．水是一种最常用的溶剂

B．工业废水经处理达标后排放

C．合理使用农药、化肥，以免造成水体污染

D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水

Ⅳ．若用制得的蒸馏水配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，应量取 mL的水．

（3）能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是（填序号）．

A．氢气在氧气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧

C．水的净化 D．水的电解．

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某研究性学习小组设计了如右图Ⅰ所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为5cm2、圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。他们的操作过程如下：

a．连接装置

b．；

c．加入水并调整B的高度，使A、B两侧液面相平，此时A中的液面于刻度15cm处；

d．将过量的白磷放在惰性电热板上，盖紧密封盖；

e．通电加热白磷至充分反应；

（1）操作b为：；

（2）操作e 过程中的现象：① ，② ，该反应的文字或符号表达式为；

（3）在操作e结束后，还需等待至后，并调整（填A或B）使；

（4）实验结束后，装置A中的液面的刻度约为 cm（填整数）。

（5）图Ⅰ、图Ⅱ均不仅可以说明氧气占空气的体积分数，还可以说明氮气该实验可推论出氮气_________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质______ （填“活泼”或“不活泼”）的结论。若使用图Ⅱ装置最终实验结果偏小，你认为导致这一结果的原因可能是， (写两点即可) ；

（6）相比较图Ⅱ而言，图Ⅰ优点是。

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天然水中含有的部分杂质如下表所示，请根据下表内容回答：

溶解物质

悬浮物质

主要气体

主要离子

生物生成物

细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等

氧气

二氧化碳

硫化氢等

钙离子、氯离子、

硫酸根离子

镁离子

NH4+、NO2－、

HPO42－、Fe3+、

H2PO4—等

⑴写出“主要气体”中两种气体的化学式________、________；

⑵写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号________、________；

⑶写出由“生物生成物”中的离子组成的磷酸二氢铵的化学式________ ．

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题型：计算题
难度：困难

A～G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，E是红色单质．如图是它们之间的转化关系，请回答：

（1）写出反应①的化学方程式，其中B物质在该反应中起作用．

（2）反应②中的现象为．

（3）反应③的基本类型是反应．

（1）2H2O22H2O+O2↑，催化；（2）红色固体变黑；（3）复分解【解析】试题分析：：E是红色单质则E是铜，F能与稀硫酸反应生成蓝色溶液G，则G是硫酸铜，F是氧化铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，故D是氧气，A和C的组成元素相同，且A能生成氧气和C，故A是过氧化氢，C是水，B是二氧化锰，代入框图，推断合理，（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，故... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

用化学方程式解释下列事实

（1）加热黑色固体混合物生成红色金属单质　；

（2）石灰浆刷墙，墙壁“出汗”　　；

（3）酒精用作火锅燃料　　．

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实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：

①检验装置的气密性 ②搭配装置 ③向长颈漏斗中注入稀盐酸 ④向反应器中放入小块大理石 ⑤收集气体．其中正确的操作顺序是 ________

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正确的分类是学习化学的一种重要方法，请你按要求填空．

①如澄清石灰水，它的有效成分为氢氧化钙，写出其中的氢氧根离子________．(填离子符号)

②处的物质类别是________．

③如氢气，保持氢气化学性质的最小粒子是________．(填粒子名称)

④如氧化铝，请写出氧化铝的化学式________．

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根据图1、图2回答问题：

（1）实验室制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是（填序号）

（2）某同学用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，应选用的装置是（填序号），将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。

（3）科学贵在创新，图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认为改进后的优点，。

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生活中处处有化学。请用化学知识回答以下生活中的问题：

（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用pH试纸测定水的酸碱度，在生活中可用区分硬水和软水。

（2）清洗餐具上的油污常用到洗涤剂，是因为洗涤剂有功能。

（3）奶制品含有丰富的钙（填“单质”或“元素”），人体每天要摄入足够量的钙，老年人缺钙会导致______________。

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题型：填空题
难度：困难

下列化学方程式中符合题意且书写正确的是

A．正常雨水偏弱酸性原因： SO3+H2O = H2SO4

B．生活中用天然气作燃料： C2H5OH +3O22CO2 +3H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl = NaCl +CO2 +H2O

D．工业上用熟石灰制烧碱： Ca(OH)2 +2NaNO3 =Ca(NO3)2 +2NaOH

C 【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，应该为二氧化碳溶于水造成的；B选项是错误的叙述，天然气的主要成分为甲烷；C选项是正确的叙述；D选项是错误的叙述，烧碱的成分为氢氧化钠,应该用熟石灰与碳酸钠反应来制备；故答案选择C。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

下列实验操作中，不正确的是(　　)

A. 滴加液体药品 B. 倾倒液体

C. 蒸发食盐水 D. 称量固体

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今年，我市化学实验操作考查，小松同学抽到“蒸发8mL食盐水至结晶”的考题，该实验不需要使用的仪器是（）

A. 试管 B. 蒸发皿

C. 酒精灯 D. 量筒

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硒是人体必需的微量元素。在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法正确的是（）

A. 属于金属元素

B. 原子序数为34

C. 原子核内中子数为34

D. 相对原子质量是78.96g

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人们在工作、生活中的下列做法不安全的是（）

A．液化石油气泄露时，立即关闭气瓶阀门并开窗通风

B．霉变的花生先用水漂洗，再煮熟后食用

C．酒精灯内的酒精洒出燃烧时，立即用湿抹布盖灭

D．燃放烟花爆竹时远离人群和可燃物

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下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）

A. Zn B. O C. N2 D. NO2

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题型：单选题
难度：中等

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．t2℃时，三种物质的溶解度是a＞b＞c

B．t2℃时，将a物质50g（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液

C．将t2℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c

D．升温可将c的饱和溶液变为不饱和溶液

CD 【解析】试题分析：A、t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；B、t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，正确；C、ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，ab析出晶体，溶质的质量分数减小... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

下列除去杂质的方法中，不正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除去杂质的方法
A	NaOH溶液(Na2CO3)	加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B	CaO(CaCO3)	加水溶解、过滤
C	CO(CO2)	通过足量的NaOH溶液、干燥
D	FeSO4溶液(H2SO4)	加入足量铁粉、过滤

A. A B. B C. C D. D

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下列说法正确的是

A. 碳酸氢铵与氢氧化钙混合使用，既可以增加肥效又可以改良酸性土壤

B. 燃烧伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的就是燃烧

C. 喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度一般随温度的升高而减小

D. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

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下列对实验现象的描述中，正确的是

A. 红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾

B. 将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

C. 将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高

D. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀

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地沟油中含有黄曲霉素B2（C17H14O6），下列关于黄曲霉素B2的说法正确的是

A. 黄曲霉素B2是有机高分子化合物

B. 黄曲霉素B2由17个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成

C. 黄曲霉素B2中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是17:14:6

D. 黄曲霉素B2中氢元素的质量分数最小

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夜里闻到家中液化气泄漏，下列做法正确的是

A. 开灯检查泄漏情况 B. 迅速关闭阀门，打开门窗通风

C. 打开抽油烟机排出泄漏的气体 D. 在房间里放一盆水吸收泄漏的气体

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题型：单选题
难度：中等

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