Question

1．某学生用一种不纯的锌粒和稀硫酸反应，共做了五组对比实验，实验结果记录如下：

实验序号	加入锌的质量/g	稀硫酸的体积/mL	生成硫酸锌的质量/g
1	1.5	40．O	3.22
2	3.0	40．O	m
3	4.5	40．O	9.66
4	6.0	40．O	10.80
5	7.5	40．O	n

（1）上表中m=6.44g、n=10.80g；
（2）上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是1、2、3（填组序号）；
（3）计算所用锌粒的纯度．
（4）计算稀硫酸的质量分数．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）上表中，1、2、3中锌和生成硫酸锌的质量成倍数关系，因此m=3.22×2=6.44，
第4次时，生成硫酸锌的质量小于第1次的4倍，第4次时硫酸不足，因此n=10.80．
故填：6.44；10.80．
（2）第4次时，生成硫酸锌的质量小于第1次的4倍，第4次时硫酸不足，因此上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是1、2、3．
故填：1、2、3．
（3）设第1次中锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                161
x                 3.22g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{3.22g}$，
x=1.3g，
所用锌粒的纯度为：$\frac{1.3g}{1.5g}$×100%=86.7%，
答：所用锌粒的纯度为86.7%．
（4）设硫酸质量为y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
         98        161
         y        10.80g
$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{10.80g}$，
y=6.57g，
稀硫酸的质量分数为：$\frac{6.57g}{40.0g}$×100%=16.4%，
答：稀硫酸的质量分数为16.4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．