题目内容

下列化学用语的排序正确的是

A. 金属活动性由强到弱：Zn、Ag、Cu

B. 溶液pH由大到小：H2CO3、NaCl、Na2CO3

C. 硫元素质量分数由高到低：Na2S、Na2SO3、Na2SO4

D. 分子中所含原子个数由多到少：CO(NH2)2、C2H5OH、P2O5

C 【解析】A、锌铜银三种金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铜＞银，与选项关系不一致，因此表示的关系是错误的；空气中物质含量的多少为氮气＞氧气＞二氧化碳，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；B、碳酸钠呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；碳酸呈酸性，pH＜7，与选项关系不一致，因此表示的关系是错误的；C、由Na2S、Na2SO3、Na2SO4可知：每种物质的一个分子中含有钠、硫的原...
练习册系列答案
相关题目

理论知识在生产，生活中有广泛的应用．

(1)锰钢比组成它的纯金属硬度___，可用于制作钢轨．

(2)活性炭由于具有很强的____性，可以清除冰箱内的异味．

(3)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是___(选填序号)．

A．汽油 B．洗洁精 C．氢氧化钠溶液．

大 吸附 B 【解析】(1)锰钢比组成它的纯金属硬度大，可用于制作钢轨；(2)活性炭结构疏松多孔，有很强的吸附性，可以清除冰箱内的异味；(3) A．汽油对油污是溶解作用； B．洗洁精对油污是乳化作用；C．氢氧化钠溶液和油污发生的是化学反应。故选B。

下列实验方案能达到实验目的是

选项

实验目的

实验方案

A.

证明某气体是一氧化碳

将该气体通入灼热的氧化铜粉末，黑色粉末变红

B.

证明酸和碱恰好中和

向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色

C.

证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触

将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧

D.

证明金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag

将两根光亮铁丝分别伸入硝酸银和硫酸铜的溶液中，硝酸银溶液中的铁丝表面有银白色固体附着，另一铁丝表面有红色固体附着

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】试题分析：A选项不行，因为具有还原性的气体还有氢气等；B选项不行，酚酞溶液在酸性溶液中也不显色；C选项能达到实验目的；D选项不行，没有比较银和铜的活动性．

往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，直至氢氧化钠过量，可观察到溶液颜色的变化是

A. 红—蓝—紫 B. 红—紫—蓝 C. 蓝—紫—红 D. 蓝—红—紫

B 【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝，滴有石蕊的稀盐酸溶液显红色，逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液呈紫色；至氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液呈蓝色，则可观察到溶液颜色的变化是红-紫-蓝。故选B。

选用稀H2SO4和NaOH溶液探究中和反应，并借助pH传感器测得烧杯中溶液酸碱度的变化(见图)。下列说法正确的是

A. 该实验是将NaOH溶液滴到盛有稀H2SO4的烧杯中

B. a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C. c点所示溶液中含有大量的OH－

D. b点到c点的变化过程中，没有发生化学反应

D 【解析】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；D、b点到c点的pH变化，是由于酸过量而产生的，反应已停止，故正确。故选D。

某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系下图所示。已知：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓。

(1)配制40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量=_______g。

(2)计算MgSO4溶液中溶质的质量分数为________________(列式计算)。

4g 20% 【解析】(1)配制40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为：40g×10%=4g； (2)由反应的曲线可知，当加入40g氢氧化钠溶液时恰好完全反应； 设MgSO4溶液中溶质的质量为x， MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4 120 80 x 40g×10% x=6g， MgSO4溶液中溶质的质量分数...

一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气和氧气，该反应的微观示意图如下。

(1)依据反应的微观示意图写出化学方程式_______，反应的基本类型是_______。

(2)氨气是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：

则加入的X 应为_________(填字母序号)。

A．H2SO4 B．CaSO4 C．SO2

6H2O +2N24NH3+3O2 置换反应 C 【解析】(1)由图可以看出反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应条件为催化剂和光照，对应的化学方程式为：6H2O +2N24NH3+3O2，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，为基本反应类型之置换反应；(2)根据副产品是氧化钙，含有钙元素，而其他加入的物质均不含钙元素，所以则加入的X 必须含有钙元素，所以只有硫酸钙符合题意。 ...

请用化学方程式表示下列有关反应的原理。

（1） 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳_______

（2）工业用一氧化碳作为还原剂从赤铁矿石（主要成分Fe2O3）中炼铁_______

CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ 3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两...

某研究小组按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。

(1)吸收Ⅰ中发生反应的化学方程式是2SO2+ 2H2O+O2 == 2X，则X的化学式是________.

Ⅰ中用水吸收时，为了提高SO2和O2的吸收效率，从影响气体溶解度的因素考虑，应该控制温度不宜过________(填“高”或“低”)

(2)反应Ⅱ中发生的化学方程式是_____________________。

(3)为了确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应Ⅱ的速率宜采取的措施有______________________(只要答一点)。随着反应液循环流入Ⅰ中，吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是________________.

(4)经过多次循环以后导出反应液，经降温结晶、_________、洗涤和干燥，制得FeSO4·7H2O晶体。它在医疗上常用于治疗______(选填字母)。A.甲状腺肿大 B.佝偻病 C.龋齿 D.贫血症

H2SO4 高 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 使用铁粉(或搅拌或使用催化剂) 生成的硫酸亚铁(或Fe2+)对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用 过滤 D 【解析】(1)反应前S:2，O:8，H:4，反应后一个X分子的组成为2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，故化学式为：H2SO4；温度越高，气体的溶解度越小，所以I中用水吸收时为了提高SO2和O2的吸收效率，温度不宜过高；(2)铁与硫...

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