Question

5．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．

（1）写出A试管中的反应现象铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．
（2）写出B试管中反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）写出C试管中反应后所得溶液溶质所有情况氯化铜；氯化铜和氯化氢．

Answer 1

分析 （1）根据铁与稀盐酸的反应分析A试管中的反应现象；
（2）根据氢氧化钙与稀盐酸的反应写出反应的化学方程式；
（3）根据反应的量分析滤液的溶质成分；

解答 解：（1）由于铁与稀盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气，所以A试管中的反应现象铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．
（2）在B试管中氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）由上述分析可知，当氧化铜与盐酸恰好反应时，滤液中只含有氯化铜；当盐酸有剩余时，滤液中含有氯化铜和氯化氢．
答案：
（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；
（2）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）氯化铜；氯化铜和氯化氢．

点评 本题通过实验探究了稀盐酸的性质，难度不大，掌握盐酸与金属、碱、盐反应的性质、现象等知识是解答本题的关键．