根据下列数型图像回答:(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时.反应过程中溶液的pH变化曲线.向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时.所得溶液中含有的离子为 (2)图二是20℃时.取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中.逐滴加入10%的盐酸.随着盐酸的加入.烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系①由图可知中和反应是放热反应.你的依据为 ②甲同学用氢氧化钠� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下列数型图像回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为（填离子符号）
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为
（3）图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t₁℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用    的方法达到饱和状态
②将t₂℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t₁℃时。可以析出    g a物质。
（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。

试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是

（1）H^＋、Na^＋、Cl^－（2）①反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最多 ②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量（3）①降低温度 ② 30（4）先偏向右边，最后回到分度盘中央

解析试题分析：（1）根据图示可知，m点对应的溶液的PH值小于7，即此时溶液为酸性。说明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有：盐酸（未反应完的）和氯化钠（反应生成的）。所含的离子为：H⁺、Cl^—、Na⁺
（2）①根据图示可知，随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。
②如改用氢氧化钠固体，则不能说明反应为放热反应。因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。
（3）①t₁℃时，C物质的溶液接近饱和，即可继续溶解C物质，所以可通过再加入C物质的方法使其饱和。因为C物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方法，使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。
②根据图示可知，在t₂℃时a物质的溶解度50g。即在t₂℃温度下，a物质在100g水里溶解达到饱和状态时所溶解的质量为50g。所以在t₂℃时150ga物质的饱和溶液中含a50g，溶剂水的质量为100g。当溶液的温度降低至t₁℃时，其溶解度为20g。即在t₂℃温度下，a物质在100g水里最多溶解20g。所以此时析出固体的质量为：50g—20g= 30g。
（4）开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸，所以开始时天平平衡。随着反应的进行，镁反应较快，所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘。当反应停止时，二者反应生成氢气的质量相等，即两盘中质量的减少值是相等的。所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等，即天平最平衡。
考点：中和反应、金属与酸反应、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、

练习册系列答案

相关题目

某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离
和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：

请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是                   。
（2）步骤②中所需的主要操作是                   。
（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是                                  ；
因Al（OH）₃既能与酸反应又能与碱反应，步骤③逐滴加入试剂至                             为止。
（4）电解熔融Al₂O₃制金属铝的化学方程式是                             。

海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源．
Ⅰ．化工厂利用海水和贝壳（主要成分CaCO₃）制取金属镁，流程如下：

（1）写出电解无水MgCl₂时得到的另一种产物在生产生活中的用途　        　．（任写一种）
（2）分别写出①和④的化学方程式　                    　、　                       　．
Ⅱ．如图是超市销售的一种加点盐标签上的部分文字说明，碘元素是人体必须的　     　（填“常量”或微量：）元素，毎袋该食盐碘元素的质量为  　mg，若成人每天需摄入碘元素0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐　    　g．

（4分）下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：


（1）A 实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是               ；
（2）B实验过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是      （答出一种原因即可）。

用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见下图）。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：

（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是          ；
（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是        ，
若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是               ；
（3）试分析产生以上现象的原因是                                              。

黑龙江省是我国主要的大豆产区，如图是某生产基地收获的大豆。请回答问题：

大豆加工成的豆制品是我们餐桌常见的食物，其所提供的主要营养素的作用是（1）
大豆在生长的过程中，为了防止大豆倒伏，和叶子的边缘发黄，需要施加的化肥是（2）（填化肥种类）长期使用这种类中的某一化肥，会使土壤酸化板结，该物质是（3）

（12分）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

其中操作1的名称是     ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、      （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中     时，停止加热。
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca²⁺、Mg²⁺等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入       进行检验。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

反应1的基本反应类型是      ；物质X是        （填名称）。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：        ；
（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为
（用接口处字母填写）。

写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：       。

（12分）以下是我们日常生活中常用各种清洗剂。

名称	洗涤灵	洁厕灵	炉具清洁剂	活氧彩漂	污渍爆炸盐
产品样式
有效成分或功能	清洗油污	盐酸	氢氧化钠	过氧化氢	过碳酸钠

（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有          的功能。
（2）清除以下物质，可以使用洁厕灵的是           填字母序号）。
A．铁锈         B．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
C．油渍         D．氢气还原氧化铜实验后，试管内壁残留的红色固体
（3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na₂CO₃和H₂O₂。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这一反应了体现右图中        （选填①②③④）性质关系。

（4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。

①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）         ；此时溶液可用图乙中        点处（选填A、B、C）表示。
②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为        。
（5）①“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等，原因是其有效成分过氧化氢分子中含有“过氧基”（—O—O—）。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是      (填序号)。

②氧化氢溶液常用于医用消毒，某兴趣小组为测定一瓶久置的医用过氧化氢溶液中溶质质量分数。他们取该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。试计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）

（7分）利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下：
Ⅰ．海水处理流程：

（1）写出生成Mg(OH)₂沉淀的化学反应方程式
（2）经操作a得到的Mg(OH)₂沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其
中加入下列试剂中的                   ，即可达到实验目的。
A． Na₂CO₃溶液               B．石灰水           C．硝酸银溶液

Ⅱ．处理二氧化硫流程：
（3）上图中最终得到“NaCl”的过程属于         (填“物理变化”或“化学变化”)。
（4）图中反应①、③、④属于化合反应的是                (填序号)。
（5）①中反应的化学方程式为                                  。
（6）④中反应的化学方程式为                                。

试题分类