某白色固体A可能含有碳酸钠.氯化钡.氢氧化钠中的一种或几种.进行如下实验:完成下列填空:①操作 I是过滤．根据上述实验分析.A中一定含有的物质是碳酸钠.氯化钡.C中一定含有的溶质是氯化钠．②为进一步确定固体A中可能存在的物质.对滤液C进行实验.完成下表．实验操作现象结论向滤液C中加入足量的氯化钡溶液.充分反应后.静置.取上层清液滴加无色酚� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．

某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列填空：
①操作 I是过滤．根据上述实验分析，A中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡，C中一定含有的溶质是氯化钠．
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．

实验操作	现象	结论
向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞	无色酚酞变红色	A中有氢氧化钠

分析根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡会生成白色的碳酸钡沉淀等知识进行分析．

解答解：碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡会生成白色的碳酸钡沉淀．
白色固体加水溶解，会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钡、碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，需要将碳酸钠屏蔽，再检验氢氧化钠，所以
①过滤可以将不溶性固体和液体分离，所以操作Ⅰ是过滤，根据上述实验分析，A中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡，C中一定含有的溶质是氯化钠；
②碳酸钠、氢氧化钠能使酚酞变红色，所以检验氢氧化钠需要用中性盐将碳酸钠转化成沉淀，再检验氢氧化钠，所以

实验操作	现象	结论
向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞	无色酚酞变红色	A中有氢氧化钠

故答案为：①过滤，碳酸钠、氯化钡，氯化钠；
②

实验操作	现象	结论
向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞	无色酚酞变红色

点评在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．

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11．自来水是目前的主要饮用水，我国在2012年颁布了《生活饮用水卫生标准》，请回答下列问题：
（1）自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）若自来水化学指标中的pH=7.5，表明其呈碱性（填“酸性”或“碱性”）．
（3）自来水中的游离氢有少量可以转化变成氯离子，氯离子的符号是Cl^-．
（4）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是D（填选项代码）．
A、吸附　　B、沉淀　　C、过滤　　　D、蒸馏
（5）长期饮用蒸馏水将不利于（填“利于”“或“不利于”）人体健康．

12．（1）在做燃烧条件的实验时，小明用棉花分别蘸取酒精和水，用镊子夹住放在酒精灯火焰上加热片刻，发现蘸酒精灯的棉花先燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物．
（2）在实验室闻浓盐酸和浓硫酸的气味时应该小心，要用手在瓶口轻轻扇动，使较少量的气体飘进鼻孔，发现有刺激性气味的是浓盐酸．

9．分别写出由氢、氧、氯、钠四种元素中部分元素组成的下列物质的化学式：
①酸HCl②碱NaOH③盐NaCl④金属氧化物Na₂O．

16．（1）氢气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料．写出含有氮元素的常见化合物的化学式．
氧化物或酸：NO₂等或HNO₃，碱或盐：NH₃•H₂O或KNO₃（合理即可）．
（2）氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法．氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱．试写出该反应的化学方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

6．人类的生活和生产都离不开金属，下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（　　）

	A．	用锌与稀硫酸反应制取氢气		B．	古代金银制品保存至今
	C．	用不锈钢做手术刀		D．	用铁回收含银废液中的银

13．图表为矿物质水中元素及国标含量，请用化学用语表示下列内容．

矿物质水中主要成分（mg/1L）
偏硅酸（H₂SO₄）≥25 硫酸根≥0.05 氯离子≤5Mu	钙≥0.2 钠≥0.2 钾≥0.2 镁≥0.2

（1）图表中含有的一种金属元素是Ca或Na或K或Mg；
（2）久置的水中溶有一定量的氧气，请表示出n个氧分子nO₂；
（3）图表中含有的一种阴离子Cl^-或SO₄^2-．

10．某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍．他依照钢抶锈蚀的探究方法进行如下实验探究铜生成“铜绿”的条件：

【査阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]俗称“铜绿”．
它受热会分解生成三种氧化物．“铜绿”分解的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
【猜想与假设】经仔细了解了水龙头的使用环境后，据“铜绿“的组成和査阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的．
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验．小刚设计了“钢片锈蚀条件的探究”实验．实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“

“为铜片）：实验较长时间后．发现D试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．
【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）把铜片放在一个盛有干燥空气的试管中，形成对比实验．
【拓展与应用】小红从不同地点收集到的两个铜器，一个是纯铜做的、一个是青铜（铜合金）做的，发现纯铜器的铜绿比青铜器也据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小明的分析是否全面？请你说明理由．地点不同，环境（条件）不同，所以无法比较．

11．现取某大理石样品（杂质不反应，也不溶于水）14.1g放入烧杯中，再加入100g的稀盐酸，恰好完全反应后所得溶液的质量为105.6g，该大理石中碳酸钙的质量为（　　）