题目内容
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
| A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞C＞B |
| B、50℃时把50g A放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2 |
| C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法 |
| D、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C |
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
B、据该温度下A的溶解度分析解答；
C、C的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法；
D、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答．
B、据该温度下A的溶解度分析解答；
C、C的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法；
D、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答．
解答：解：A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故错误；
B、50℃时A的溶解度是50g，所以50℃时把50g A放入100g水中能恰好得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，正确；
C、C的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法，降温其溶解度变大，不会析出晶体，故错误；
D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，且饱和溶液中溶质的 质量分数的计算式是
×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故错误；
故选：B．
B、50℃时A的溶解度是50g，所以50℃时把50g A放入100g水中能恰好得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，正确；
C、C的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法，降温其溶解度变大，不会析出晶体，故错误；
D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，且饱和溶液中溶质的 质量分数的计算式是
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
故选：B．
点评：本题考查了学生依据所学知识灵活分析解答问题的能力，难度不大．
练习册系列答案
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（1）用化学符号表示：