牙膏是由多种无机物和有机物组成的.它包括摩擦剂.洗涤泡沫剂.粘合剂.保湿剂.甜味剂.芳香剂和水分．其中摩擦剂是牙膏的主体.常用的摩擦剂有碳酸钙.氢氧化铝.二氧化硅.用量在30%-55%之间．某探究小组对牙膏进行了如下探究:(1)摩擦剂成分的探究:提出猜想:如果牙膏中摩擦剂只含有一种成分.则假设1:摩擦剂可能是Al(OH)3,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．牙膏是由多种无机物和有机物组成的，它包括摩擦剂、洗涤泡沫剂、粘合剂、保湿剂、甜味剂、芳香剂和水分．其中摩擦剂是牙膏的主体，常用的摩擦剂有碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅，用量在30%～55%之间．
某探究小组对牙膏进行了如下探究：
（1）摩擦剂成分的探究：
提出猜想：如果牙膏中摩擦剂只含有一种成分，则
假设1：摩擦剂可能是Al（OH）₃；（填化学式）
假设2：摩擦剂可能是碳酸钙；
假设3：摩擦剂可能是二氧化硅．
[实验验证]取少量某牙膏于烧杯中，并加入过量的稀盐酸．则实验中出现的现象与对应结论如下表：
注：二氧化硅既不溶于水又不溶于酸．
写出所发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

实验中出现的现象	结论
有气泡产生	假设2成立

（2）摩擦剂的制取
牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，小新设计了两种制备碳酸钙的方案
方案一：

方案二：

①写出反应③的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
②在以上二种制取碳酸钙的方案中，你认为在工业上采取方案方案一较好，理由是绿色、成本低．
（3）定量探究：：
实验目的：牙膏中碳酸钙质量分数的探究
实验用品：牙膏（含碳酸钙）、稀盐酸、托盘天平、烧杯、试管、玻璃棒
实验步骤：
取某牙膏50.0g放入烧杯中，再加入200.0g稀盐酸（足量），充分反应后所得混合物的质量为239.0g．试求：碳酸钙在此牙膏中的质量分数是多少？
（可能用到的相对原子质量：Ca：40 C：12H：1Cl：35.5O：16）

分析（1）根据碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化硅既不溶于水又不溶于酸，氢氧化铝和盐酸反应没有明显现象进行分析；
（2）①根据流程图，可知反应③为氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，故可写出反应③的化学方程式．
②根据流程图，推测二种制取碳酸钙的方案中的优点．
（3）根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，然后结合化学方程式计算碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的纯度．

解答解：（1）考虑常用的摩擦剂有碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅，则假设1：摩擦剂可能是Al（OH）₃；取少量某牙膏于烧杯中，并加入过量的稀盐酸．因为二氧化硅既不溶于水又不溶于酸，故所发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
【实验验证】取少量某牙膏于烧杯中，并加入过量的稀盐酸，则实验中出现的现象与对应结论如下表：

实验中出现的现象	结论
产生大量气泡	假设2成立

（2）摩擦剂的制取
①根据流程图，可知反应③为氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，故可写出反应③的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
②根据流程图，可知在以上二种制取碳酸钙的方案中，在工业上采取方案一较好，理由是绿色、成本低．
（3）根据题意，推测缺少的实验用品为托盘天平．
解：由题意得，反应产生的CO₂的质量为：50.0g+200.0g-239.0g=11g；
②设50.0g牙膏中含碳酸钙x克，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 11g
则$\frac{100}{40}=\frac{x}{11g}$，解得x=25g
∴碳酸钙在此牙膏中的质量分数是：$\frac{25g}{50g}$×100%=50%
答：碳酸钙在此牙膏中的质量分数是50%．
故答案为：
（1）Al（OH）₃；稀盐酸；有气泡产生；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH； ②方案一；绿色、成本低．
（3）托盘天平；50.0%

点评在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

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3．对下列物质燃烧现象描述不正确的是（　　）

	A．	红磷在空气中燃烧产生白色浓雾
	B．	细铁丝在氧气中燃烧后生成白色固体
	C．	硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
	D．	氢气在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

20．化学物质的分类，依据不同分类的标准，结论也不尽相同．下列每组物质中有一种与其他两种物质组成有所不同，请你利用所学知识将其区分出来并说明理由．