Question

5．取某食用碱样品12g（主要成分为Na₂CO₃，其他为NaCl），向样品中加入98.6g某浓度的稀盐酸恰好完全反应，得到氯化钠溶液的质量为106.2g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是4.4g．
（2）最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量（写出计算过程及结果）．

Answer 1

分析 固体混合物中碳酸钠与盐酸反应放出气体二氧化碳，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算混合固体中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，所得溶液中溶质的质量即可计算解决．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳的质量=12g+98.6g-106.2g=4.4g；故填：4.4g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
所得氯化钠溶液中溶质的质量=11.7g+（12g-10.6g）=13.1g
答：最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量13.1g．

点评 根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量-生成二氧化碳气体的质量，是解题的关键所在．