题目内容
8．
智能手机耗电量大，移动充电宝应运而生，如图是一款应充电宝的示意图．（1）所标物质中属于金属单质的是铁或铜，属于有机合成材料的是塑料．
（2）充电宝的铁制插头在日常潮湿的空气中会生锈，铁生锈是一个复杂的过程，其中的一步化学反应如下，请完成下面的化学方程式Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
（3）写出只有一步反应表示铁比钢活泼的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）结合电池从早期的干电池发展到现在的锂电池的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系．化学技术的发展，改善了人类生活．
分析 （1）根据金属单质和有机合成材料的分类来分析；
（2）根据铁的反应原理来分析；
（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（4）根据化学与社会发展的关系来分析．
解答 解：（1）铁、铜属于金属单质，塑料属于有机合成材料；故填：铁或铜；塑料；
（2）铁与水和氧气反应生成氢氧化亚铁，反应的方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；故填：2；2H2O；
（3）铁比铜活泼，可以把硫酸铜中的铜置换出来，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）；
（4）由此可见，化学科学的发展，促进了人类社会和生活的发展，故填：化学技术的发展，改善了人类生活（合理即可）．
点评 本题考查了电池的工作原理以及充放电原理，金属的活动性顺序、化学与社会的关系，难度不大．
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18．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物（或污物）．
（2）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是A1、CrSO4溶液、Cu．
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①金属与酸发生置换反应 ②金属与盐发生置换反应．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验 方案 |  |  |  |
| 实验 现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色． | 无现象 | 铝片表面产生气泡较快． |
| 结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢． | 铜不与稀硫酸反应 | 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 |
| 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是：Al、Cr、Cu（或“②”） | |||
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物（或污物）．
（2）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是A1、CrSO4溶液、Cu．
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①金属与酸发生置换反应 ②金属与盐发生置换反应．
19．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色，某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）金属镁与热水反应的化学方程式为：Mg+2H2O（热）=Mg（OH）2+H2↑．
（2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性消失．
（3）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失．
（4）设计实验来验证你的推测，简要说明操作、现象及结论．
（5）现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末．现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：
计算（要求写出计算过程）：
①该粉末中Cu的质量分数．
②该粉末中另一种金属为何种金属？
③第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．
（1）金属镁与热水反应的化学方程式为：Mg+2H2O（热）=Mg（OH）2+H2↑．
（2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性消失．
（3）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失．
（4）设计实验来验证你的推测，简要说明操作、现象及结论．
（5）现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末．现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 70.0 | 70.0 | 70.0 | 70.0 |
| 剩余固体质量/g | 13.6 | 11.2 | 8.8 | 8.4 |
①该粉末中Cu的质量分数．
②该粉末中另一种金属为何种金属？
③第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．
16．下列各组物质在水溶液中能够共存，且加入无色酚酞试液显红色的是（ ）
| A． | NaNO3、Na2SO4、NH3•H2O | B． | KOH、CuSO4、H2SO4 | ||
| C． | KCl、Ba（NO3）2、HCl | D． | NH4NO3、NaOH、K2SO4 |
3．
2015年2月，中德科学家成功合成了具有优异的电化学性能的钒的氧化物（V6O13）．钒元素的相关信息如图．下列有关钒的说法错误的是（ ）
2015年2月，中德科学家成功合成了具有优异的电化学性能的钒的氧化物（V6O13）．钒元素的相关信息如图．下列有关钒的说法错误的是（ ）| A． | 相对原子质量为50.94g | B． | 原子的核电荷数是23 | ||
| C． | 元素符号是V | D． | 属于金属元素 |
如图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题：
眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
9．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
| A． | 天然气作燃料 | B． | 用火碱吸收二氧化硫防治空气污染 | ||
| C． | 铁粉用作食品保鲜吸 | D． | 稀有气体通电会发出有颜色的光 |