题目内容

如图为实验室制取气体的常见装置，请回答：

（1）写出标号仪器的名称：①_____②_____；

（2）上述装置中有一明显错误是_____；

（3）写出用B装置制取O2的化学方程式_____，若想收集到较纯净的氧气，所选用的收集方法是_____（填字母序号）；

（4）要制取较纯净的CO2，正确的接口顺序从左到右依次为→_____→_____→_____→_____→_____→_____；若想控制制取CO2的反应速率，装置A应该如何改动_____。

练习册系列答案
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以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题:利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物，已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。

（1）CO与Fe2O3反应的化学方程式为__________。

（2）气体通过装置的顺序是A→____________(装置不能重复使用)，B装置的作用是________，C装置的作用是_______。

（3）实验结束时，先停止加热，继续通入一氧化碳冷却到室温的目的是①_______；②______。

（4）下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______；

②写出实验II中C试管内反应的化学方程式_________；

③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是________ (填字母序号)。

某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取 mg 该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全 反应)。下列说法中正确的是（）

A.溶液N中只含一种溶质

B.原固体粉末中可能含有碳酸钙

C.固体Z 中一定没有木碳

D.原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙

下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是( )

A. Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+ B. K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣

C. SO42﹣、Cl﹣、Na+、H+ D. Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+

下列物质属于纯净物的是（　　）

A.海水 B.洁净的空气 C.液氮 D.汽油

化学来源于生活，回答下列问题：

（1）有一份午餐食谱如下：米饭、红烧肉、蒸鸡蛋、豆腐汤。从合理膳食的角度分析，午餐食谱中应增加_____（填一种食物名称）。

（2）生活中可用_____区别硬水和冷开水；

（3）家里的防盗网常刷油漆防锈，其原理是_____；

（4）冰箱中常放置竹炭包吸附异味，是因为竹炭有_____的结构。

下列叙述I和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（　　）

叙述I

叙述Ⅱ

A

白醋能使紫色石蕊试液变红

白醋在水中离解出H+

B

碳酸钠溶液呈碱性

碳酸钠属于碱

C

量体温时水银柱上升

分子在不断运动

D

洗发水能洗去头发上的油污

洗发水增大了油污在水中的溶解性

A.A B.B C.C D.D

化学兴趣小组探究金属与酸反应时,小珍同学将浓硫酸与铜粉混合加热,一段时间后,观察到溶液变蓝色,同时闻到刺激性气味。

[提出问题]铜能与浓硫酸反应,反应生成的刺激性气味的气体是什么?

[猜想与假设]猜想1:可能是二氧化硫

猜想2:可能是____________。

猜想3:可能是二氧化硫与三氧化硫

猜想4:可能是氯化氢气体

大家讨论后认为猜想4不合理,依据是_________。

[查阅资料]SO2和SO3分别与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀。硫酸钡沉淀不溶于酸,亚硫酸钡沉淀可溶于稀盐酸,反应生成有刺激性气味的气体。

[实验探究]如图所示,小珍对浓硫酸与铜粉的混合物加热,将产生的气体通入饱和氢氧化钡溶液中,观察到装置B中________时,停止加热,用注射器向装置B中注入足量的稀盐酸,观察到的现象是_____________。

[实验结论]猜想1正确。

[反思拓展]

①铜与浓硫酸加热反应生成一种硫酸盐和两种氧化物,写出铜与浓硫酸反应的化学方程式____________。

②C装置的作用是_________。

③铜与稀硫酸加热不发生反应,铜与浓硫酸加热能发生反应，由此得出的结论是________(填序号)。

A 浓硫酸与稀硫酸的化学性质不同

B 浓硫酸与铜反应只利用了浓硫酸的酸性

C 铜能与浓硫酸反应证明铜的金属活动性排在氢前面

下列实验操作正确的是（　　）

A.往试管中加入锌粒 B.给液体加热

C.称量氢氧化钠 D.蒸发食盐水

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