题目内容
（7分）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。
【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2；
丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3； 你认为可能含有 。
【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤液于试管中
|
| 猜想正确 |
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸 | 无明显现象 | 猜想正确 |
你认为甲同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是 。
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
。
【分析讨论】：丙 Ca(OH)2 与Na2CO3不能共存。
【实验设计】：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤液于试管中 加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液 | 先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液变为红色 | 猜想正确 |
不正确。滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。
【反思拓展】：反应物是否过量或不足。
【解析】
试题分析：在化学反应中存在过量问题，若恰好完全反应那反应后的溶液中只含有氢氧化钠；若氢氧化钙过量，则反应后的溶液中含有氢氧化钠和氢氧化钙；若碳酸钠过量，则反应后的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。由于碳酸钠与氢氧化钙不能共存，故丙同学的猜想不合理；
要证明含有碳酸钠，则可利用碳酸钠的性质加入硝酸钙溶液，若产生白色沉淀，则证明含有碳酸钠；加入的盐酸先与氢氧化钠发生化学反应，若滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡，故甲同学的实验结论不正确；
考点：实验探究
