Question

15．请回答下列与金属有关的问题．
（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，在纯铁片片表面会留下划痕．
（2）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是与氧气发生反应，防止月饼因氧化而变质并且能吸水防潮．
（3）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu、Zn．
（4）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，其主要实验过程如下，请回答：

①步骤①中被磁铁吸引的金属A是铁（或Fe）．
②步骤③的操作是过滤．
③步骤②所涉及的化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（5）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应．则所得溶液中溶质的质量为C（填序号）．
A.14.5g     B.5.5g     C.16.1g       D.18.1g．

Answer 1

分析 （1）合金要比组成成分的金属的硬度大；（2）铁生锈需要与氧气和水接触考虑；（3）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可；（4）根据题目给出的信息：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；（5）根据反应的方程Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑、ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O、找出硫酸与硫酸锌之间的关系式进行计算．

解答 （1）合金要比组成成分的金属的硬度大，生铁片与纯铁片相比，生铁片硬度大，纯铁硬度小，所以相互刻画时，在纯铁片表面会留下划痕．
（2）铁生锈需要与氧气和水接触，所以常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂铁粉，铁粉的作用是与氧气发生反应，防止月饼因氧化而变质并且能吸水防潮；
（3）在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌；所以放入锌后，锌要先置换出硝酸银中银，再去置换硝酸同种的铜，所以如果向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有锌，即加入的锌过量，所以银和铜都被置换出来了，所以滤渣中含有铜、锌、银；
（4）①铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；
②硫酸镁溶液蒸发结晶即可得到硫酸镁固体；
③步骤②是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
（5）解：设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑、ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O 得：
H₂SO₄～ZnSO₄
98           161
98g×10%  x
根据：$\frac{98}{161}=\frac{98g×10%}{x}$解得：x=16.1g
由以上计算可知，A、B、D错误，C正确
故答案为：（1）纯铁片
（2）与氧气发生反应，防止月饼因氧化而变质并且能吸水防潮
（3）Ag、Cu、Zn （4）铁（或Fe）；过滤；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑（5）C．

点评 本考点属于物质的制备，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了金属的化学性质，还有酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握．