题目内容
16.我区某中学以“滆湖鱼文化”作为校本课程.该校初三研究性学习小组的学生参与了对滆湖资源的调查研究,在调查过程中,他们发现了许多问题,请你帮他们解决:(1)滆湖盛产鲤鱼、青鱼等鱼类,这些鱼类为我们提供的主要营养物质是蛋白质.
(2)70年代“围湖造田”,80年代“围网养鱼”,而现在政府拿出巨资拆除围网,请问这样做的目的是保护滆湖的生态环境.
(3)同学们在调查过程中收集到一些渔具,如鱼网,鱼竿等.请你帮助判断下列渔具的主要成分属于什么材料(填序号):
尼龙鱼网C;碳纤维做的鱼竿E.
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成纤维 D.天然纤维 E复合材料
(4)某些特种鱼对水的酸碱度要求较高,养殖户需要测定鱼塘中水的pH值,请你为养殖户介绍如何用PH试纸测定水的酸碱度把待测水滴加到pH试纸上,待颜色改变后与比色卡作比较.
(5)养殖户需要定期向鱼塘中撒少量熟石灰,熟石灰的作用是降低鱼塘中水的酸度.
分析 (1)根据鱼类富含的主要营养物质是蛋白质进行分析;
(2)根据保护滆湖的生态环境进行分析;
(3)根据材料的分类进行分析;
(4)根据用pH试纸测定水的酸碱度把的方法进行分析;
(5)根据熟石灰的性质进行分析.
解答 解:(1)鱼类富含的主要营养物质是蛋白质;
(2)推广围湖造田和围网养殖,会破坏生态平衡,造成水质恶化,现在政府拿出巨资拆除围网,这样做的目的是保护滆湖的生态环境;
(3)尼龙鱼网属于合成纤维,碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材,是复合材料;
(4)把待测水滴加到pH试纸上,待颜色改变后与比色卡作比较;
(5)养殖户需要定期向鱼塘中撒少量熟石灰,熟石灰的作用是降低鱼塘中水的酸度.
故答案为:(1)蛋白质;(2)保护滆湖的生态环境;(3)C; E;(4)把待测水滴加到pH试纸上,待颜色改变后与比色卡作比较;(5)降低鱼塘中水的酸度.
点评 此题考查知识点较多,可依据已有的知识进行解答.
练习册系列答案
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7.掌握化学知识有助于我们更健康地生活.下列说法不正确的是( )
| A. | 可用适量胆矾(CuSO4•5H2O)对浴池里的水进行消毒 | |
| B. | 工业用盐也具有咸味,可代替食盐作调味剂 | |
| C. | 长期喝硬水容易引起结石病 | |
| D. | 维生素D能够促进钙元素的吸收,应及时补充 |
4.我们在生活中洗涤物品离不开水,生物所需的营养物质多数以水溶液状态被吸收,上述事例都是利用了
( )
( )
| A. | 水是很好的溶剂 | B. | 水不会污染环境 | ||
| C. | 有气、液、固三态变化 | D. | 水是无色透明的液体 |
1.我国著名的闽籍制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献.用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,在老师的指导下,他们设计了下列两种实验方案进行试验.
资料摘要:碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳.
[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
(2)分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因:使碳酸钠完全反应.
(3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量.利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%.如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为碳酸钙上会附着氯化钙和氯化钠.
[方案二]样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的).

(4)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有的二氧化碳,再接上装置C和D.
(5)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应).待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿,目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收.装置C(填标号)在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数.若没有装置D,将会使测定结果偏大(选填“偏大”或“偏小”).
(6)某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取纯碱样品6g,放入20g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50g.试计算:
①生成二氧化碳的质量;
②样品中Na2CO3的质量分数.(写出计算过程,结果保留一位小数)
资料摘要:碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳.
[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加足量的CaCl2溶液. | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
(3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量.利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%.如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为碳酸钙上会附着氯化钙和氯化钠.
[方案二]样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的).
(4)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有的二氧化碳,再接上装置C和D.
(5)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应).待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿,目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收.装置C(填标号)在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数.若没有装置D,将会使测定结果偏大(选填“偏大”或“偏小”).
(6)某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取纯碱样品6g,放入20g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50g.试计算:
①生成二氧化碳的质量;
②样品中Na2CO3的质量分数.(写出计算过程,结果保留一位小数)
8.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,开展探究活动,请你参与学习并填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中.
【提出问题】实验中未观察到明显现象,反应后溶液中的溶质是什么呢?
【猜想假设】针对质疑,大家纷纷提出猜想.
猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4
(1)猜想三:
【实验探究】同学们设计了不同的方案进行探究(Na2SO4溶液为中性)
(2)
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时提出思考:若要验证猜想一正确,该如何设计实验呢?请完成填写如表.
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中.
【提出问题】实验中未观察到明显现象,反应后溶液中的溶质是什么呢?
【猜想假设】针对质疑,大家纷纷提出猜想.
猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4
(1)猜想三:
【实验探究】同学们设计了不同的方案进行探究(Na2SO4溶液为中性)
(2)
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 方案一 | 取反应后的溶液少量于小试管中,加入紫色石蕊试液 | 溶液变为红色 | 猜想二: 有Na2SO4和H2SO4正确 |
| 方案二 | 取反应后的溶液少量于小试管中,加入碳酸钠溶液 | 有气泡生成 |
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时提出思考:若要验证猜想一正确,该如何设计实验呢?请完成填写如表.
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上,与标准比色卡对比 | pH=7 | 反应后溶液中的溶质只有Na2SO4 |