Question

某同学为了测定蛋壳中碳酸钙的含量，12.5克蛋壳样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应），直到没有气泡产生．测得加入的盐酸质量为100克，反应完成后，测得烧杯中所盛物质的质量为108.1克．求：
（1）反应生成CO₂的总质量为

 

克．
（2）该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）依据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为：100g+12.5g-108.1g=4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g，
所以该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：

10g

12.5g

×100%=80%，
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%．
故答案为：（1）4.4g；
（2）该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数是80%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．