题目内容

2．向AgNO3、NaNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子一定有（　　）
A．Ag+、Cu、2+B．Cu2+、Zn2+C．Zn2+、Na+D．Zn2+、Ag+

分析 理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来．

解答 解：金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于锌在钠后，不可能把钠离子从溶液中置换出来，锌在银和铜的前面，因此锌可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的锌，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜．
故选C．

点评 主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力．

练习册系列答案
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12．水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义
（1）你认为保持水的化学性质的粒子是水分子　（填名称）；
（2）自来水生产的过程中，发生了水与氯气（Cl2）的反应，这个反应可以用模型表示（如图）
①在如图图中表示氯气分子的是乙　（填“甲”、“乙”“丙”或“丁”）；
②由图可见，反应前后原子没有变化，化学反应的本质是原子重新组合的过程，分子是由原子构成的
③自来水生产过程中还可增设“加臭氧（O3）杀菌”和“加活性炭吸附”两道处理程序来净化水质．下列结论中，符合科学道理的是D
A．增设这两道程序后处理的自来水属于纯净物
B．该生产过程得到的自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质
C．加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质
D．以上水处理过程中，水分子的化学性质不变．
13．A、B、C、D、E、F、G是常见的七种物质．它们的转化关系如图所示，A、B是组成元素完全相同的两种无色液体，C、D是两种无色气体，E是紫黑色固体，G是黑色固体，试推断：
（1）写出E种物质的名称：E高锰酸钾；
（2）G在反应③中是生成物（选填“反应物”“生成物”“催化剂”）
（3）反应③的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）反应②化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，产生气体D、C的体积比为1：2．
10．实验是进行科学探究的重要方式．某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质．

请填空：
（1）实验一中采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是：水．
（2）实验一中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是：变红，说明的道理是（用文字表达式说明）二氧化碳+水→碳酸．
（3）实验二中的蜡烛由下到上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气密度大；化学性质是：不支持燃烧．
17．实验室制取氧气的实践与研究．
过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．可供选择的仪器或装置如图所示．

①写出装置中标号仪器的名称：a酒精灯；b铁架台．
②用过氧化氢溶液制取氧气应选择发生装置是C（填字母，下同），若改用如图G发生装置，请写出该装置的一个优点是便于控制反应的速率．
③用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是B．
④D、E、F中可以收集O2的有DF．若用如图H所示的装置收集，则氧气应从d（填“d”或“e”，下同）端通入；若用装满水正放的该装置收集，则氧气应从e端通入．
7．新闻链接：2005年3月19日，某校3位学生在实验操作中不慎将钠与水接触，引发火灾…
阅读了上述新闻之后，好奇的唐唐猜测：金属钠能与水发生反应．她通过查找资料获得了以下信息：
①常温下在空气中易氧化成氧化钠（Na2O），氧化钠可与水化合生成相应的碱；
②钠能与水剧烈反应，放出大量的热，生成一种碱和氢气．
她在老师的指导下设计并进行了实验，并做了如下实验记录：
①取一空矿泉水瓶，加入纯净水，仅留一小段空隙，如图一所示；
②用手挤压矿泉水瓶，除去里面的空气，如上图二所示；
③在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块金属钠，如图三所示；
④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置，如上图四所示；
⑤待完全反应后，打开瓶塞，检验产生的气体；
⑥在矿泉水瓶中滴入数滴A试剂，溶液呈红色．

请根据唐唐的实验过程与实验记录，回答以下问题：
（1）写出试剂A的名称：酚酞；
（2）写出氧化钠与水反应的化学方程式：Na2O+H2O=2NaOH；
（3）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）为什么在实验步骤②中要除去矿泉水瓶中的空气？得到纯净的气体，以检验气体，同时避免在检验或反应中发生爆炸；
（5）本实验中，对取用的金属钠的大小是否有要求，为什么？有要求，黄豆粒大小即可．若金属钠太大，反应很剧烈，不易控制，且生成的气体过多，瓶内压强增大瓶塞可能会顶飞，使实验失败；若金属钠太小，生成的气体过少，反应现象不明显，导致后续实验无法进行．
14．长江水是许多地区的自来水水源．某同学对长江水水样进行了相关的研究．
（1）长江水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤（填操作名称）而实现除去不溶性杂质的目的，水中的异味和有色物质可以利用活性炭吸附去除；
（3）水通入直流电后可分解，如图所示是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列CAB（用图中的字母表示），写出反应的符号表达式2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
3．某反应中的甲、乙、丙、丁、戊在反应进行到不同程度时的物质的质量如下表：
甲/g乙/g丙/g丁/g戊/g
反应前325a
t时刻161659.54
反应后027bc0
则下列说法正确的是（　　）
A．若丙的化学性质在反应前后也不改变，则丙是该反应的催化剂
B．反应前a物质的质量一定为1.5g
C．该反应可能是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
D．若丁与戊的化学计量数之比为2：1，则丁与戊的相对分子质量之比为9：4
4．化学是一门以实验为基础的学科，根据实验1和实验2回答下列问题：

（1）实验1发生反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（2）实验1中酒精灯火焰周围加一金属网罩的作用是集中火焰，提高温度；
（3）实验2观察到的现象是试管C比试管B无色溶液变红色快；可以得到的结论是温度越高，分子运动越快；请说出该实验的一个优点节约药品或防止氨分子扩散到空气中．

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