Question

7．现有10克锌和8克氧化铜和足量的稀硫酸，有同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质时并采用了如下所示的流程图：
Zn$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$H₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$Cu．
（1）实验时应该小流量连续缓慢（选填“一次性足量”、“小流量连续缓慢”、“没有冒出气泡后再”）把稀硫酸加入锥形瓶中．
（2）当8克氧化铜完全反应能生成多少克单质铜？
（3）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu为纵坐标，画出关系图，标出图中的转折点大致位置，并说明理由．

Answer 1

分析 题目提供的思路是锌和硫酸生成的氢气用来还原氧化铜，制得单质铜．
（1）实验过程中要缓慢持续提供氢气，让氢气慢慢和氧化铜反应，所以要控制氢气的生成速度就要控制加入硫酸的速度；
（2）根据氧化铜的质量和对应的化学方程式或者化学式计算单质铜的质量；
（3）由于氢气是先通入后停的，所以得到的铜的理论量和反应的质量对应数值要偏后．

解答 解：
（1）实验过程中要缓慢持续提供氢气，让氢气慢慢和氧化铜反应，所以要控制氢气的生成速度就要控制加入硫酸的速度，实验时应该 小流量连续缓慢把稀硫酸加入锥形瓶中；
（2）用化学方程式计算法：
设当8克氧化铜完全反应能生成单质铜的质量为x
CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu
80                        64
8g                        x
$\frac{80}{64}$=$\frac{8g}{x}$
x=6.4g
用化学式计算法
8克氧化铜完全反应能生成单质铜的质量为8g×$\frac{64}{64+16}$×100%=6.4g
（3）根据Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑和CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu
可得关系式Zn∽∽∽∽Cu
               65             64
 开始是先通入了氢气，所以当6.5g锌反应时得不到6.4g的铜，得到6.4g铜时应该消耗更多的锌．
且开始通入氢气时是排空装置内的空气的，所以开始没有铜生成．得图如下：

答：
（1）实验时应该 小流量连续缓慢（选填“一次性足量”、“小流量连续缓慢”、“没有冒出气泡后再”）把稀硫酸加入锥形瓶中．
（2）当8克氧化铜完全反应能生成多少克单质铜？
（3）开始是先通入了氢气，所以当6.5g锌反应时得不到6.4g的铜，得到6.4g铜时应该消耗更多的锌．
且开始通入氢气时是排空装置内的空气的，所以开始没有铜生成．得图如下：

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．