题目内容

10.小刚同学在学习了酶的知识后联系生活中重金属中毒事件,又提出了自己的一个猜想:酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响.结合猜想小刚进行了如下探究:
【查阅资料】铜属于重金属,钠不是重金属;
【设计实验】取试管4支,编号,按表分别加入试剂,摇匀,迅速置于37℃的水浴中,10分钟后取出,冷却后分别加入碘液3滴,观察其颜色变化.
编号0.25%淀粉溶液(ml)蒸馏水(ml)0.9%NaCl溶液(ml)0.9%CuSO4溶液(ml)唾液溶液(ml)加入碘液3滴后现象
132---变蓝色
231--1不变蓝
33-1-1不变蓝
43--11变蓝色
实验结论】酶的催化作用会受到重金属离子的影响.
【分析与交流】
(1)实验过程中为什么要在37℃的水浴中进行?37℃时酶的活性最强
(2)小刚同学提出猜想的依据是:酶是一种蛋白质,遇到重金属离子会发生性质改变.(填“糖类”、“脂肪”、“蛋白质”).
(3)在看了小刚的设计及实验后,同桌的小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想.你认为小刚提出的下列实验改进方案可行的是:甲、乙
甲:将硫酸铜溶液更换成氯化铜溶液        乙:将氯化钠溶液更换成硫酸钠溶液
丙:将硫酸铜溶液更换成硝酸铜溶液        丁:将氯化钠溶液更换成硝酸钠溶液.

分析 【实验结论】根据表格数据来分析;
【分析与交流】(1)根据酶在哪一温度下,催化效果最佳来分析;
(2)根据酶的组成和性质来分析;
(3)根据控制变量分析.

解答 解:【实验结论】根据实验结果酶的催化作用 受到重金属离子的影响;故填:会受到重金属离子的影响;
【分析与交流】
(1)因为37℃时酶的活性最强,所以将三只试管分别放入37℃的水浴;故填:37℃时酶的活性最强;      
(2)酶是一种具有生命活性的蛋白质,故填:蛋白质;
(3)实验中盐用的是NaCl溶液和CuSO4溶液,除了金属离子不同,酸根离子也不同,可以将将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液或将NaCl溶液换成Na2SO4溶液;
故填:甲、乙.

点评 本题考查蛋白质的性质,题目难度不大,了解中毒原理、或事故发生原因,才会正确对事故进行处理,保障人的生命安全.

练习册系列答案
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5.碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症.某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量.
查阅资料:获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效.这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解.
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳.
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量.
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15gCa(OH)2
【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定.
方案1:根据如图所示装置实验.
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止CO2气体逸出(液封).
(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是夹住胶管(堵住导管出口),从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面,若一段时间不下降,则证明该装置气密性良好;
分析和评价.
(4)记录数据如下:
钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g100g200g300.4g
方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量.记录数据如下(空烧杯质量为100g,加入钙片质量为25g):
加入稀盐酸的质量100g200g300g400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8g320.6g418.4g518.4g
【分析和评价】
(1)方案1和方案2中合理的是方案2,原因是澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少(不足),吸收的二氧化碳量很少.
(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(假设实验室可以进行该实验),原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解,导致最终的数据偏大.
(3)要使用查阅资料(3)中介绍的方法,还需要学习的是如何测定未知浓度(剩余)盐酸的量.
【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是60%.

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