题目内容
10.小刚同学在学习了酶的知识后联系生活中重金属中毒事件,又提出了自己的一个猜想:酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响.结合猜想小刚进行了如下探究:【查阅资料】铜属于重金属,钠不是重金属;
【设计实验】取试管4支,编号,按表分别加入试剂,摇匀,迅速置于37℃的水浴中,10分钟后取出,冷却后分别加入碘液3滴,观察其颜色变化.
| 编号 | 0.25%淀粉溶液(ml) | 蒸馏水(ml) | 0.9%NaCl溶液(ml) | 0.9%CuSO4溶液(ml) | 唾液溶液(ml) | 加入碘液3滴后现象 |
| 1 | 3 | 2 | - | - | - | 变蓝色 |
| 2 | 3 | 1 | - | - | 1 | 不变蓝 |
| 3 | 3 | - | 1 | - | 1 | 不变蓝 |
| 4 | 3 | - | - | 1 | 1 | 变蓝色 |
【分析与交流】
(1)实验过程中为什么要在37℃的水浴中进行?37℃时酶的活性最强
(2)小刚同学提出猜想的依据是:酶是一种蛋白质,遇到重金属离子会发生性质改变.(填“糖类”、“脂肪”、“蛋白质”).
(3)在看了小刚的设计及实验后,同桌的小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想.你认为小刚提出的下列实验改进方案可行的是:甲、乙
甲:将硫酸铜溶液更换成氯化铜溶液 乙:将氯化钠溶液更换成硫酸钠溶液
丙:将硫酸铜溶液更换成硝酸铜溶液 丁:将氯化钠溶液更换成硝酸钠溶液.
分析 【实验结论】根据表格数据来分析;
【分析与交流】(1)根据酶在哪一温度下,催化效果最佳来分析;
(2)根据酶的组成和性质来分析;
(3)根据控制变量分析.
解答 解:【实验结论】根据实验结果酶的催化作用 受到重金属离子的影响;故填:会受到重金属离子的影响;
【分析与交流】
(1)因为37℃时酶的活性最强,所以将三只试管分别放入37℃的水浴;故填:37℃时酶的活性最强;
(2)酶是一种具有生命活性的蛋白质,故填:蛋白质;
(3)实验中盐用的是NaCl溶液和CuSO4溶液,除了金属离子不同,酸根离子也不同,可以将将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液或将NaCl溶液换成Na2SO4溶液;
故填:甲、乙.
点评 本题考查蛋白质的性质,题目难度不大,了解中毒原理、或事故发生原因,才会正确对事故进行处理,保障人的生命安全.
练习册系列答案
相关题目
6.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
| A. | 氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物 | |
| B. | 饱和溶液不能继续溶解某种溶质,则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 | |
| C. | 盐是由金属离子和酸根离子组成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐 | |
| D. | 在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢,所以铅能与盐酸反应 |
1.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种.为了确定其成分,小科同学选用如图的甲、乙、丙三套实验装置进行探究.你认为最佳的实验方案是将气体依次通过装置 ( )

| A. | 甲、乙、丙 | B. | 丙、乙、甲 | C. | 丙、甲、乙、丙 | D. | 丙、甲、丙、乙 |
5.
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症.某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量.
查阅资料:获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效.这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解.
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳.
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量.
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15gCa(OH)2.
【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定.
方案1:根据如图所示装置实验.
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止CO2气体逸出(液封).
(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是夹住胶管(堵住导管出口),从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面,若一段时间不下降,则证明该装置气密性良好;
分析和评价.
(4)记录数据如下:
方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量.记录数据如下(空烧杯质量为100g,加入钙片质量为25g):
【分析和评价】
(1)方案1和方案2中合理的是方案2,原因是澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少(不足),吸收的二氧化碳量很少.
(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(假设实验室可以进行该实验),原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解,导致最终的数据偏大.
(3)要使用查阅资料(3)中介绍的方法,还需要学习的是如何测定未知浓度(剩余)盐酸的量.
【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是60%.
查阅资料:获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效.这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解.
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳.
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量.
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15gCa(OH)2.
【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定.
方案1:根据如图所示装置实验.
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止CO2气体逸出(液封).
(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是夹住胶管(堵住导管出口),从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面,若一段时间不下降,则证明该装置气密性良好;
分析和评价.
(4)记录数据如下:
| 钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水的质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
| 25g | 100g | 200g | 300.4g |
| 加入稀盐酸的质量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
| 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
(1)方案1和方案2中合理的是方案2,原因是澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少(不足),吸收的二氧化碳量很少.
(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(假设实验室可以进行该实验),原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解,导致最终的数据偏大.
(3)要使用查阅资料(3)中介绍的方法,还需要学习的是如何测定未知浓度(剩余)盐酸的量.
【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是60%.
19.下列不属于有机物的是( )
| A. | 调味品食盐 | B. | 液化石油气的主要成分丙烷 | ||
| C. | 酱油中的蛋白质 | D. | 土豆中含有的淀粉 |
20.推理是一种重要的学习方法,下列推理中正确的是( )
| A. | 某白色固体溶于水放热,该固体一定是生石灰 | |
| B. | 燃着的木条伸入瓶中熄灭,则瓶中一定不含氧气 | |
| C. | 盐酸与一种固体反应产生气泡,该固体一定是碳酸盐 | |
| D. | 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 |