题目内容

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：

(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是_____(填字母)；

A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同

(2)1869年，_____(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表；

A．侯德榜 B．门捷列夫 C．拉瓦锡

(3)我国的稀士储量居世界第一位。铕是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图所示，下列说法错误的是_____(填字母)

A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是63 C．铕的相对原子质量是152.0

(4)氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为_____。

练习册系列答案
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用推拉注射器活塞的方法可以检查右图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（　　）

A. 注射器内有液体

B. 长颈漏斗下端管口有气泡产生

C. 长颈漏斗内液面上升

D. 瓶中液面明显下降

某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。

下列说法错误的是

A. 熟石灰可以用来区分氯化铵固体和硫酸铵固体

B. 利用元素周期表可以查出元素的相对原子质量

C. 氢气、一氧化碳、甲烷和酒精都具有可燃性，都可做燃料

D. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，是利用了中和反应原理

某化学兴趣小组的同学在对稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质进行探究的过程中遇到“异常”现象。

向试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，再滴入2～3滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色；然后振荡试管，发现红色消失。

（提出问题）红色为什么会消失？

（猜想）（1）氢氧化钠溶液的量少了；（2）酚酞溶液的量少了；（3）_____。

（查阅资料）酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的锟式结构；在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐。

（实验探究）根据上述“猜想”进行如下探究

（1）取4mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色消失；

（2）取2mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入4～5滴酚酞溶液，振荡后红色消失；

（3）取2mL同浓度氢氧化钠溶液，加适量水稀释，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失。

结论：猜想_____正确。

（继续实验）取一定体积的稀氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸直至红色消失，写出反应的化学方程式_____。微观角度分析，该反应的实质是_____。

下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是

A. H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子

B. 4H——4个氢元素

C. Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷

D. 2CO2——两个二氧化碳分子

在加热条件下，铜能与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为(　　)

A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5

如图形象地展现了钠和氯气反应生成氯化钠的微观过程。

（1）钠离子和氯离子通过静电作用，形成一种化合物，化学式为_____，该物质是由_____构成的（填微粒种类）。

（2）氯原子和氯离子结构的异同点：相同之处：_____。不同之处：_____。

通过下列实验，能达到实验目的是（ ）

A. 根据甲试管中溶液颜色深浅，比较盐酸和碳酸的酸性强弱

B. 根据乙中气球的大小变化，比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应

C. 丙烧杯中装有80g水，加入20g氢氧化钙，能配制出20%的Ca（OH）2溶液

D. 通过观察丁中的实验现象，说明燃烧的条件之一是必须与氧气接触

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