题目内容

20gNaCl和Na2CO3的混合物恰好与100g稀HCl反应生成CO24.4g，问生成溶液的浓度是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为混合物中氯化钠与反应生成氯化钠的质量总和，反应后溶液质量则为反应前混合物与稀盐酸质量和减去放出二氧化碳的质量；最后利用溶质质量分数计算公式，完成反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算进行解答．
解答：解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106           117      44
x              y       4.4g
106
x
=
44
4.4g

x=10.6g
117
y
=
44
4.4g

y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
20g-10.6g+11.7g
20g+100g-4.4g
×100%=18.3%
答：生成溶液的浓度是18.3%．
点评：根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量比，由反应中某种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
相关题目
写出钾与盐酸反应的化学方程式
 
．
在20℃时，把9克食盐完全溶于水，制成34克饱和溶液，求：溶液的溶质质量分数．
一氧化碳与二氧化碳的混合气体10克，通入适量氧气，使其中的一氧化碳恰好燃烧，将燃烧后的气体通入足量澄清石灰水中得到沉淀30克．求：
（1）气体燃烧后二氧化碳质量是多少？
（2）原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量是多少？
现有三瓶无色气体，分别是：氧气、氮气、空气．为了区别它们，将燃着的木条分别放入盛有这三种气体的集气瓶中，能使燃着木条熄灭的气体是
 
，能够使燃着的木条燃烧更旺的气体是
 
，能使燃着的木条无明显变化的气体是
 
．
四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH
【查阅资料】
①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢．
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
③NaOH溶液可吸收硫化氢和二氧化碳．
【实验过程】如图所示．

①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图①所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X
  △  
.
 
2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为
 
；
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图②所示）；
③将该试管插入水中（如图③所示），拔下橡胶塞，观察到
 
，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离h2，记录数据h2．理论上h2：h1=
 
；
④按照①～③再重复实验2次、3次实验数据如表所示．
第1次第2次第3次
h1/cm11.011.411.6
h2/cm8.79.19.2
【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为
 
%（结果精确到0.1%）；
【反思与评价】实验过程①中浓NaOH溶液的作用是
 
；若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，测定结果
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是：
 
．
催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质．
某同学为了验证氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：
【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率．
1．在试管中加入2mL 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象． 1．带火星的木条没有明显变化
2．
 
 2．
 
实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率
【实验二】实验目的：
 

实验步骤 实验现象
待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象．
 
实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变．
【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变
在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量．得到黑色固体质量为1g．
实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变．
【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂．
请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式：
 
．
通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a
 
；b
 
．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：
 
，其中长颈漏斗中应盛放的物质是
 
．
（3）通过查阅资料得知：硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性．实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得．小芳同学在实验室制取硫化氢气体，她应选择的反应的发生装置是
 
（填字母编号，下同），收集装置是
 
．
化学是一门以实验为基础的科学，实验在化学研究中有重大作用，请思考：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集的实验操作中有许多“先后”之分：
A．检查装置气密性时，先用手紧捂试管，后将导管伸入水中
B．先给试管均匀加热，再集中在药品部位加热
C．当气泡连续均匀时，再开始收集
D．在水下盖好玻璃片后，再取出集气瓶正放在桌面上
E． 实验完毕后，先熄灭酒精灯，后移出导气管
以上实验操作的先后顺序不合理的是
 
．
（2）结合下列实验装置图回答问题

（1）指出图中标有数字的仪器的名称：①
 
，③
 
．
（2）欲调整A装置中试管的倾斜角度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：
 
．
（3）若实验室用高锰酸钾制氧气，则试管口的棉花团的作用是
 
．
（4）当实验室中用B装置制取氧气时，仪器②的作用是
 
、
 
．
（5）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体．甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷，应该从图A～F中选择的发生装置是
 
 （填序号），收集装置是
 
（填序号）．
（6）若用如图装置进行排空气法收集氧气的实验，气体应从
 
（选填“a”或“b”）端导入；当装置中收集满氧气后，如果需要排出氧气，则可使用水排法，水应从（填“a”或“b”）
 
端通入．

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