Question

14．碳元素的某种氧化物中，碳、氧元素的质量比为1：2，则该氧化物的化学式为C₂O₃，这种氧化物中氧元素的质量分数为66.7% （精确到0.1%）．

Answer 1

分析 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进进行分析解答．

解答 解：碳元素的某种氧化物中，碳、氧元素的质量比为1：2，则该氧化物的分子中碳原子和氧原子的个数比为$\frac{1}{12}$：$\frac{2}{16}$=2：3，则氧化物的化学式为：C₂O₃．
这种氧化物中氧元素的质量分数为$\frac{16×3}{12×2+16×3}$×100%≈66.7%．
故答案为：C₂O₃；66.7%．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．