Question

17．10%的硫酸锌溶液可作为木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，反应原理为：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O．取20吨某红锌矿石与足量稀硫酸充分反应，最终分离得到32.2吨硫酸锌（红锌矿中其他杂质不含锌），则该红锌矿石中含氧化锌的质量分数是多少？用所得硫酸锌配制木材防腐液，可得溶液多少吨？

Answer 1

分析 根据硫酸锌的质量计算氧化锌的质量，进而计算红锌矿中氧化锌的质量分数．根据溶液质量=$\frac{溶质质量}{溶质质量分数}$解答．

解答 解：设红锌矿石中含氧化锌的质量为x
ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O
81             161
x              32.2t
$\frac{81}{x}=\frac{161}{32.1t}$
x=16.2t
该红锌矿石中含氧化锌的质量分数是$\frac{16.2t}{20t}×$100%=81%
用所得硫酸锌配制木材防腐液，可得溶液质量=$\frac{32.2t}{10%}$=322t
答案：
（1）该红锌矿石中含氧化锌的质量分数是81%；
（2）用所得硫酸锌配制木材防腐液，可得溶液322t．

点评 本题主要考查学生化学式计算、溶液计算和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．