题目内容

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。过滤，将所得滤液分成两份，一份滤液中加入少量稀H₂SO₄,也有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成；另一份滤液中加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。试回答：
（1）用化学式回答：废水中加入过量的盐酸后，生成的白色沉淀是，滤液中加入过量NaOH溶液后，生成的蓝色沉淀是。
（2）废水中一定含有的物质是（填编号）：A.氯化物B.硝酸盐C.硫酸盐.D.碳酸盐请简述你做出选择的理由。

AgCl；Cu(OH)₂ B 实验证明该废水中含有Ag⁺ Ba²⁺,而Ag⁺与Cl^- SO₄^2- CO₃^2-不能共存，Ba²⁺与SO₄^2-不能共存。
（1）和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；由于盐酸是过量的，所以滤液中没有银离子，所以和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜．
（2）根据第一问已经肯定溶液中含有的离子有Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺，如果废水中含有其它物质，必须和这三种离子共存，分析四个选项可知A生成了氯化银沉淀，C生成了硫酸钡沉淀，D生成了碳酸钡、碳酸铜等沉淀，所以应选B．

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（1）用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是

；生成的蓝色沉淀是

．
（2）废水中一定含有的物质是

（填编号）
A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃]：

，固体A中一定含有的物质为（写化学式）

．
②B溶液中的溶质一定含有

（填序号字母）．
A．K₂CO₃ B．Fe（NO₃）₂C．MgCl₂ D．Ba（NO₃）₂．

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．
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B．硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别
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生活污水集中处理后再利用

．
（4）下图是自来水厂净水过程示意图．请根据如图所示回答下列问题：

①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有

；
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
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利用絮凝剂溶于水后形成胶状物对杂质吸附，使其沉淀出来

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①过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：

．②该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：

则固体A中一定含有

（写化学式，下同）；B溶液中的溶质一定含有

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26、联合国确定的2011年3月22日世界水日主题是“城市用水：应对都市化挑战”．请回答：
（1）下列有关水的说法正确的是（填字母编号）

．
A．水是维持人类生命和健康的营养素之一
B．硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别
C．水通电能分解，说明水是由氢气和氧气组成
D．生活中通过煮沸水可以降低水的硬度
（2）现有某河水样品，在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量水样，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，pH大于7，则说明该水样显

性．
（3）请你写出一个生活中节约用水的措施：

刷牙用口杯接水（或洗衣水用来拖地后再冲厕所，生活污水集中处理后再利用）

．
（4）下图是自来水厂净水过程示意图．请根据图示回答下列问题：

①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有

；
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
②取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是

利用絮凝剂溶于水后形成胶状物对杂质吸附，使其沉淀出来

．
（5）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃．试回答：
①过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：

．
②该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：
则固体A中一定含有

（写化学式，下同）；B溶液中的溶质一定含有

Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂

32、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．试回答：
（1）用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是

；生成的蓝色沉淀是

．
（2）废水中一定含有的物质

（填编号）A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案

，固体A中一定含有的物质为（写化学式）

．
②B溶液中的溶质一定含有

（填序号字母）．
A．K₂CO₃ B．Fe（NO₃）₂C．MgCl₂D．Ba（NO₃）₂
③Ⅲ通空气时的化学方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀M获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O，在第Ⅲ步中应控制“一定量空气”的目的是

控制O₂的量，防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃

．
④第Ⅳ步反应的化学方程式为

Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃

13、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃．
试回答：
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：

．
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：

①固体A中一定含有的物质为

（写化学式）．
②B溶液中的溶质一定含有

Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂

（写化学式）．
③写出Ⅳ中发生反应的化学方程式

Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃