Question

黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS₂）．取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁），同时生成二氧化硫．                 

（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为　．                          

（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数．                    

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关元素化合价的计算．           

【专题】计算题；有关化学方程式的计算．                         

【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二硫化亚铁的化学式进行解答即可．          

（2）由参加反应的氧化铁的质量，由反应的化学方程式，计算出黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量，进而可计算出二硫化亚铁的质量分数．                                          

【解答】解：（1）铁元素显+2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=﹣1价．                                                

（2）设黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量为x                         

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂                                     

480              320                                        

x                10g                                        

     x=15g                                         

黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为100%=50%．             

故答案为：（1）﹣1；（2）黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为50%．           

【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的计算方法、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．