题目内容

8．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
①C试管的铁钉未生锈的原因是未与水接触．如向B试管持续几天通入氧气，则产生的现象是铁钉生锈；
②为防止菜刀生锈，通常的做法是洗净擦干；
③为防止轮船外壳生锈，经常在船体外悬挂一块锌．
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等浓度的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是没控制相同的条件下，金属的表面积不同．

分析 根据铁生锈的条件进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，在有盐类物质或酸类物质的环境中能加速铁的锈蚀，据此解答．

解答 解：（1）①C试管的铁钉未生锈的原因是没有与水接触．如向B试管持续几天通入氧气，则会发现铁钉生锈，故填：未与水接触；铁钉生锈；
②为防止菜刀生锈，可以在菜刀使用后洗净擦干，故填：洗净擦干；
③为防止轮船外壳生锈，经常在船体外悬挂活动性比铁强的金属，比如金属锌，故填：锌．
（2）金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同，所以没控制相同的条件，颗粒大小不同，金属表面产生气泡的快慢，也会受到影响；故填：没控制相同的条件下，金属的表面积不同．

点评 本题考查了铁生锈的条件以及金属活动性的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．

练习册系列答案
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18．现有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙、丙三种单质，其中A为黑色固体，C属于盐类．它们在一定条件下有如下转化关系：
①甲+乙$\stackrel{点燃}{→}$ B  ②甲+丙→A  ③A+D→C+B  ④C+E→F↓（蓝色）+NaCl
（1）反应①属于化合反应（填基本反应类型）．
（2）三种物质的化学式：甲O2、CCuCl2、DHCl．
（3）反应④的化学方程式：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓．
19．不需要其他试剂就可以将下列物质一一鉴别开来的是（　　）
A．K2CO3溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液、稀盐酸
B．KCl溶液、FeCl3溶液    Mg（NO3）2溶液   NaOH溶液
C．Na2CO3溶液   KCl溶液      AgNO3溶液     NaOH溶液
D．稀硫酸、NaOH溶液    CuSO4溶液稀盐酸
16．酒精灯的火焰包括外焰、内焰、焰心部分，外焰的温度最高，内焰的温度最低．
3．如图是实验室常用的一些装置，试回答下列问题．

（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室制取并收集干燥的二氧化碳气体应选择的装置是B和D（从A～D中选填序号）；
（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排到空气中会形成酸雨，实验室用图中F、G、H装置收集一瓶干燥的SO2，G装置中应该盛放的液体药品是浓硫酸（填名称）；装置中的导管按气流的方向连接的顺序是cdbae（填导管口处字母序号）；H装置所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，其发生反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3．
13．某同学用如图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯中盛放的生石灰（即氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热．烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内封有空气，活塞右端的玻璃管口跟外界空气连通．白磷很易燃且燃烧产物与红磷燃烧的产物相同，实验开始前活塞处在刻度5cm处．
（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是产生热量，写出反应的文字表达式氧化钙+水→氢氧化钙．
（2）可观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷（足量）燃烧，生成大量的白烟；活塞向右（填“左”或“右”）移动．
（3）反应结束，恢复到室温后，活塞应停在约4cm处，据此可得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
20．一般是根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质．在做题时必须交代操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论．同时要注意共有现象的干扰．如：
（1）H2SO4和Na2SO4均能与酸化的Ba（NO3）2产生白色沉淀，继续通入则都可变澄清．
（2）检验SO 2-离子存在的正确方法是：先用盐酸酸化．这样可排除CO3 2-、SO3 2-、PO4 3- 和Ag +干扰，再加Ba（NO3）2溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SO42-．
（3）如何检验：C1-：加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3，有白色沉淀，则说明有氯离子，否则没有
CO32-：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子．
17．小明家种的蔬菜叶色发黄，生长迟缓，这是缺少了某种营养素的症状，据此，应该施用的化肥是（　　）
A．KH2PO4B．K2SO4C．CO（NH2）2D．Ca3（PO4）2
3．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是增加接触面积或充分反应或加快反应速率；气体X的化学式为CO2．
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是防止重金属离子污染且提高产率，检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl2．
（4）毒重石样品40g（其中的杂质不溶于水且不溶于稀盐酸）与169.4g的稀盐酸置于烧杯中，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为200.6g．
①生成二氧化碳的质量8.8g；
②试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

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