Question

相对分子质量为32的某有机物8g在O₂中完全燃烧，生成11g CO₂和9g H₂O，则该有机物中一定含有________元素，其化学式为________．

Answer 1

答案：
解析：

解答：有机物中碳元素的质量(即CO2中C元素的质量)为：11g××100％＝11g××100％＝3g． 　　有机物中H元素的质量(即生成的水中H元素的质量)为：9g××100％＝9g××100％＝1g． 　　由于有机物质量为8g，大于C、H元素的质量和(3＋1)g，因此，有机物中还含有O元素，其质量为：8g－(3＋1)g＝4g． 　　∴该有机物中C、H、O原子个数比为：∶∶＝1∶4∶1，由于其相对分子质量为32，故其化学式为CH4O． 　　分析：根据质量守恒定律知，该有机物一定含有C、H元素，是否含氧元素需经过计算才能够确定，用CO2中碳元素与H2O中氢元素的质量和与有机物的质量比较，若二者相等，则有机物不含氧元素；若有机物质量大于C、H元素质量之和，则有机物含氧元素．化学式的确定应利用元素质量、原子个数、相对质量的关系求解．

提示：

警示：当题中提供了有关数据时，不要想当然的认为有机物中只含C、H元素，一定要经过计算确定是否含氧元素，否则可能得出错误结论．