题目内容

已知化学反应2A=2B+C，A的相对分子质量为34，C的相对分子质量为32，则17g A完全反应时，生成B的质量为（　　）
分析：依据质量守恒定律可知生成物B的相对质量，进而确定了A和B的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对质量的比求解即可．
解答：解：根据质量守恒定律可知2B的相对质量为：2×34-32=36
设17g A完全反应时，生成B的质量为x
2A=2B+C
68   36
17g  x
68
17g
=
36
x

   x=9g
故选C．
点评：本题考查了对化学方程式计算，解题的关键是把质量守恒定律的内容和化学方程式结合起来进行分析、判断．
练习册系列答案
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（1）物质XY与物质Y2能发生如下化学反应：2XY+Y2=2M，则M的化学式为
XY2
XY2
．（用X、Y表示）
（2）某物质在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中一定包含有
碳
碳
、
氢
氢
元素，可能含有
氧
氧
元素．
（3）已知化学方程式：aC2H2+bO2=mCO2+nH2O，其中a、b、m、n为化学计量数（即配平系数），请写出它们之间的关系：如：
2a=m，
a=n
a=n
，
2b=2m+n
2b=2m+n
．
已知化学反应：2A+B=2C+4D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C．则A、B、C、D的相对分子质量比是（　　）
根据质量守恒定律计算
（1）已知化学反应：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为
 
；
（2）已知黑火药爆炸的化学反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，则X的化学式为
 
；
（3）已知化学反应：A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成64gC，当生成27g D时，则需要B物质
 
g．
（4）在化学反应2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子量是
 
．
（5）某化合物完全燃烧需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水，则该化合物中含有的元素有
 
．
已知化学反应：2A+B=2C+4D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C．则A、B、C、D的相对分子质量比是（　　）
A．10：8：6：12B．5：4：3：6C．5：8：3：3D．2：1：2：4
已知化学反应：2A+B=2C+4D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C．则A、B、C、D的相对分子质量比是（ ）
A．10：8：6：12
B．5：4：3：6
C．5：8：3：3
D．2：1：2：4

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